La formulación del cloruro de sodio es NaCl, se trata de un compuesto iónico representado por una relación 1: 1 de sodio y cloruro de iones. este compuesto es uno de los productos químicos más conocidos y ampliamente utilizados, también conocido como sal de mesa.

Formulación del cloruro de sodio.

La fórmula química del cloruro de sodio es NaCl y su peso molecular es de 58,44 g / mol. Es un compuesto iónico que consiste en un catión de sodio (Na + ) y un anión de cloruro (Cl-). El NaCl sólido tiene una estructura cristalina, en la que cada ion Na + está rodeado por seis iones cloruro en una geometría octaédrica.

cloruro de sodio formulacion

La sal es principalmente cloruro de sodio, el compuesto iónico con la fórmula NaCl, que representa proporciones iguales de sodio y cloro.

Ocurrencia de la fórmula

El cloruro de sodio está presente en las aguas del mar y del océano, dándoles su salinidad. Aproximadamente 1-5% del agua de mar está hecha de cloruro de sodio. También la podemos encontrar como la halita mineral o sal de roca.

Preparación de la fórmula

La sal se produce a grandes escalas por evaporación del agua de mar o del agua salada (salmuera) de los lagos salados y pozos de salmuera. Como el agua de mar contiene varias otras sales (de calcio, magnesio y otros elementos), el proceso de evaporación se lleva a cabo cuidadosamente para que las diferentes sales se precipiten en diferentes momentos basándose en su solubilidad. Otro método de obtención de la formula importante es la minería de las reservas de sal de roca.

Propiedades de la fórmula

La formulación del cloruro sodico (NaCl), presenta numerosas propiedades, tantos físicas como químicas. A continuación podrás encontrar algunas de ellas:

Propiedades físicas de la fórmula

El cloruro s√≥dico es un s√≥lido cristalino blanco con una su densidad es de 2,17 gramos por cent√≠metro c√ļbico y un punto de fusi√≥n de 801 ¬į C. Tambi√©n est√° disponible como soluciones acuosas de diferentes concentraciones, llamadas soluciones salinas. ¬†Su peso molecular es 58,443 g / mol, su punto de fusi√≥n es 801 ‚ó¶ C y su punto de ebullici√≥n 1,465 ‚ó¶ C (2,669 ‚ó¶ F).

Propiedades químicas de la fórmula

El cloruro s√≥dico es f√°cilmente soluble en agua y otros disolventes polares. Es un s√≥lido estable, s√≥lo se descompone a altas temperaturas para dar vapores t√≥xicos de √°cido clorh√≠drico (HCl) y √≥xido de disodio (Na 2 O). Cuando se disuelve en agua, se separa en iones Na + y Cl – y la solubilidad es de 359 gramos por litro. De las soluciones fr√≠as, la sal cristaliza como el dihidrato NaCl ¬∑ 2H 2 O. Las soluciones de cloruro de sodio tienen propiedades muy diferentes de las del agua pura; El punto de congelaci√≥n es de -21,12 ¬į C (-6,02 ¬į F) para 23,31% en peso de sal, Y el punto de ebullici√≥n de la soluci√≥n de sal saturada es de aproximadamente 108,7 ¬į C (227,7 ¬į F). La f√≥rmula de NaCl presenta una estructura transl√ļcida y de forma c√ļbica.

Usos de la fórmula.

El cloruro de sodio es ampliamente conocido como sal de mesa o sal com√ļn, y se utiliza com√ļnmente¬†en la industria alimentaria para temas como pueden ser aromatizar y preservar. Tambi√©n se utiliza en la producci√≥n de multitud de productos qu√≠micos importantes, incluyendo como puede ser el hidr√≥xido de sodio, carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, √°cido clorh√≠drico, etc .Tambi√©n tiene aplicaciones en refiner√≠as de petr√≥leo, industria textil, industria del papel y pulpa, ign√≠fugas, industria del caucho y en construcciones de carreteras. Otro uso importante de esta f√≥rmula es el deshielo de caminos y aceras en regiones fr√≠as y nevadas. Soluciones salinas se utilizan para muchos fines m√©dicos tambi√©n.

cloruro de sodio formula

El cloruro de sodio es ampliamente utilizado en una variedad de productos farmacéuticos para producir soluciones isotónicas. Se utiliza en aerosoles salinos nasales normales, en soluciones de enjuague por enjuague intravenoso, y en lavados oculares o soluciones. Las tabletas de cloruro de sodio también están disponibles para reemplazar la pérdida de sal por el exceso de sudoración para ayudar a prevenir los calambres musculares. La solución de cloruro de sodio también puede usarse para diluir los medicamentos para nebulización e inhalación.

El cloruro de sodio tiene un agente canalizador y como agente osm√≥tico en los n√ļcleos de comprimidos de liberaci√≥n controlada. Tambi√©n se utiliza para ayudar a modificar la liberaci√≥n del f√°rmaco y para ajustar la porosidad en los revestimientos de tabletas. Puede ajustar la liberaci√≥n del f√°rmaco de los geles y las emulsiones, y ajustar el espesor de las soluciones alterando los atributos i√≥nicos de una formulaci√≥n.

Soluciones acuosas de la fórmula.

La atracción entre los iones Na + y Cl Рen el sólido es tan fuerte que sólo los disolventes altamente polares como el agua disuelven bien la fórmula NaCl.

Cuando se disuelve en agua, la estructura de cloruro s√≥dico se desintegra a medida que los iones Na + y Cl – quedan rodeados por las mol√©culas de agua polares. Estas soluciones consisten en un complejo met√°lico acuoso con la f√≥rmula [Na (H 2 O) 8 ] + , con la distancia Na-O de 250 őľm . Los iones cloruro tambi√©n son fuertemente solvatados, cada uno de los cuales est√° rodeado por un promedio de 6 mol√©culas de agua. Las soluciones de cloruro de sodio tienen propiedades muy diferentes del agua pura. El punto de congelaci√≥n es de -21,12 ¬į C (-6,02 ¬į F) para 23,31 % en peso de sal, y el punto de ebullici√≥n de la soluci√≥n de sal saturada est√° cerca de 108,7 ¬į C (227,7 ¬į F).

PH de soluciones de cloruro de sodio

El pH de las soluciones de cloruro de sodio no es 7 sino que aumenta de 5,6 a 8,4 a medida que la concentración de NaCl aumenta de 0 a 5 mol / L

Variantes estequiométricas estables inesperadas

La sal com√ļn tiene una relaci√≥n molar 1: 1 bien establecida de sodio y cloro. En 2013, se han descubierto compuestos de sodio y cloruro de diferentes estequiometr√≠as ; cinco nuevos compuestos se predijo (por ejemplo, Na 3 Cl, Na 2 Cl, Na 3 Cl 2 , NaCl 3 , y NaCl 7 ). La existencia de algunos de ellos ha sido probado y confirmado experimentalmente: c√ļbico y ortorr√≥mbica NaCl 3 y de dos dimensiones met√°lico tetragonal Na 3 Cl. Esto indica que los compuestos que violan la intuici√≥n qu√≠mica son posibles, en sistemas simples en condiciones no ambientes.

Cloruro de sodio estructura de Lewis

Las estructuras de Lewis (también conocidas como diagramas de puntos de Lewis , fórmulas de puntos de Lewis, estructuras de puntos de Lewis y estructuras de puntos de electrones ) son diagramas que muestran la unión entre los átomos de una molécula y los pares solitarios de electrones que pueden existir en la molécula. Podemos dibujar una estructura de Lewis para cualquier tipo de molécula cuy tipo de enlace sea covalente. La estructura de Lewis fue nombrada en honor a Gilbert N. Lewis , que la publicó en su artículo 1916 el átomo y la molécula.

cloruro de sodio estructura de lewis

El n√ļmero total de electrones representados en una estructura de Lewis es igual a la suma de los n√ļmeros de electrones de valencia en cada √°tomo individual. Los electrones que no son de valencia no est√°n representados en las estructuras de Lewis.

Una vez que se ha determinado el n√ļmero total de electrones disponibles, se deben colocar electrones en la estructura con su tipo de enlace. Deben colocarse inicialmente como pares solitarios: un par de puntos para cada par de electrones disponibles. Los pares solitarios deben colocarse inicialmente en √°tomos externos (distintos del hidr√≥geno) hasta que cada √°tomo externo tenga ocho electrones en pares de uni√≥n y pares solitarios; Pueden colocarse entonces pares extra solares en el √°tomo central. En caso de duda, los pares solitarios deben colocarse primero en √°tomos m√°s electronegativos.

Las estructuras de Lewis ayudan a predecir cómo los átomos se unirán porque muestran los electrones de valencia disponibles para la unión y su respectivo tipo de enlace.

La estructura de Lewis para la sal NaCl, muestra dos iones que tienen en sus capas exteriores, electrones que forman un octeto completo.¬†En el caso del cati√≥n de sodio, la c√°scara llena es la m√°s externa de las c√°scaras de electrones del n√ļcleo.¬†En el i√≥n Cloruro, la capa externa de electrones de valencia est√° completa con 8 electrones.¬†Los dos iones est√°n unidos con enlaces i√≥nicos.

Cloruro de sodio con formula sólida.

El cloruro s√≥dico s√≥lido tiene un punto de fusi√≥n de 801 ¬į C. La conductividad t√©rmica del cloruro s√≥dico en funci√≥n de la temperatura tiene un m√°ximo de 2,03 W / (cm K) a 8 K (-265,15 ¬į C y -445,27 ¬į F) y disminuye a 0,069 a 314 K (41 ¬į C, 106 ¬į F ). Tambi√©n disminuye con el dopaje.

En el cloruro de sodio s√≥lido, cada i√≥n est√° rodeado por seis iones de la carga opuesta como se esperaba en motivos electrost√°ticos. Los iones circundantes est√°n situados en los v√©rtices de un octaedro regular . En el lenguaje del empaque cerrado, los iones de cloruro m√°s grandes est√°n dispuestos en una disposici√≥n c√ļbica mientras que los iones de sodio m√°s peque√Īos llenan todos los huecos c√ļbicos (huecos octa√©dricos) entre ellos. Esta misma estructura b√°sica se encuentra en muchos otros compuestos y es com√ļnmente conocida como la estructura cristalina de halita o sal de roca. Se puede representar como una red c√ļbica centrada en la cara (fcc) con una base de dos √°tomos o como dos redes c√ļbicas centradas en la cara interpenetrantes. El primer √°tomo se encuentra en cada punto de celos√≠a.

Efectos secundarios de la formulación.

cloruro de sodio propiedades fisicas y quimicas

En concentraciones bajas, el cloruro de sodio no es t√≥xico y no es peligroso, y es una fuente importante de electrolitos para el cuerpo. El alto consumo de sal a largo plazo puede causar desequilibrio de electrolitos en el cuerpo. La ingesti√≥n de altas concentraciones de la misma puede causar v√≥mitos, n√°useas, diarrea y deshidrataci√≥n. Tambi√©n puede irritar los ojos y causar da√Īo ocular a altas concentraciones.

Como excipiente, el cloruro sódico puede considerarse no tóxico y no irritante. Sin embargo, pueden ocurrir efectos tóxicos después de la ingestión oral de 0,5-1,0 g por kilogramo de peso corporal en adultos.

Cloruro de Sodio Formulación
5 (100%) 7 votes