La formulación del cloruro de sodio es NaCl, se forma de un compuesto iónico representado por una relación 1: 1 entre iones de sodio y cloruro. este compuesto es uno de los productos químicos más conocidos y ampliamente utilizados, también conocido como sal de mesa.

Formulación del cloruro de sodio.

La fórmula química del cloruro de sodio es NaCl y su peso molecular es de 58,44 g / mol. Es un compuesto iónico que consiste en un catión de sodio (Na + ) y un anión de cloruro (Cl-). El NaCl sólido tiene una estructura cristalina, en la que cada ion Na + está rodeado por seis iones cloruro en una geometría octaédrica.

cloruro de sodio formulacion

La sal es principalmente cloruro de sodio, el compuesto iónico con la fórmula NaCl, que representa proporciones iguales de sodio y cloro.

Ocurrencia de la fórmula

El cloruro de sodio está presente en las aguas del mar y del océano, dándoles su salinidad. Aproximadamente 1-5% del agua de mar está hecha de cloruro de sodio. También la podemos encontrar como la halita mineral o sal de roca.

Preparación de la fórmula

La sal se produce a grandes escalas por evaporación del agua de mar o del agua salada (salmuera) de los lagos salados y pozos de salmuera. Como el agua de mar contiene varias otras sales (de calcio, magnesio y otros elementos), el proceso de evaporación se lleva a cabo cuidadosamente para que las diferentes sales se precipiten en diferentes momentos basándose en su solubilidad. Otro método de obtención de la formula importante es la minería de las reservas de sal de roca.

Propiedades de la fórmula

La formulación del cloruro sodico (NaCl), presenta numerosas propiedades, tantos físicas como químicas. A continuación podrás encontrar algunas de ellas:

Propiedades físicas de la fórmula

El cloruro sódico es un sólido cristalino blanco con una su densidad es de 2,17 gramos por centímetro cúbico y un punto de fusión de 801 ° C. También está disponible como soluciones acuosas de diferentes concentraciones, llamadas soluciones salinas.  Su peso molecular es 58,443 g / mol, su punto de fusión es 801 ◦ C y su punto de ebullición 1,465 ◦ C (2,669 ◦ F).

Propiedades químicas de la fórmula

El cloruro sódico es fácilmente soluble en agua y otros disolventes polares. Es un sólido estable, sólo se descompone a altas temperaturas para dar vapores tóxicos de ácido clorhídrico (HCl) y óxido de disodio (Na 2 O). Cuando se disuelve en agua, se separa en iones Na + y Cl – y la solubilidad es de 359 gramos por litro. De las soluciones frías, la sal cristaliza como el dihidrato NaCl · 2H 2 O. Las soluciones de cloruro de sodio tienen propiedades muy diferentes de las del agua pura; El punto de congelación es de -21,12 ° C (-6,02 ° F) para 23,31% en peso de sal, Y el punto de ebullición de la solución de sal saturada es de aproximadamente 108,7 ° C (227,7 ° F). La fórmula de NaCl presenta una estructura translúcida y de forma cúbica.

Usos de la fórmula.

El cloruro de sodio es generalmente conocido como sal de mesa o sal común, y se utiliza comúnmente en la industria alimentaria para temas como pueden ser aromatizar y preservar. También se utiliza en la producción de multitud de productos químicos importantes, incluyendo como puede ser el hidróxido de sodio, carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, ácido clorhídrico, etc .También tiene aplicaciones en refinerías de petróleo, industria textil, industria del papel y pulpa, ignífugas, industria del caucho y en construcciones de carreteras. Otro uso importante de esta fórmula es el deshielo de caminos y aceras en regiones frías y nevadas. Soluciones salinas se utilizan para muchos fines médicos también.

cloruro de sodio formula

El cloruro de sodio es ampliamente utilizado en una variedad de productos farmacéuticos para producir soluciones isotónicas. Se utiliza en aerosoles salinos nasales normales, en soluciones de enjuague por enjuague intravenoso, y en lavados oculares o soluciones. Las tabletas de cloruro de sodio también están disponibles para reemplazar la pérdida de sal por el exceso de sudoración para ayudar a prevenir los calambres musculares. La solución de cloruro de sodio también puede usarse para diluir los medicamentos para nebulización e inhalación.

El cloruro de sodio tiene un agente canalizador y como agente osmótico en los núcleos de comprimidos de liberación controlada. También se utiliza para ayudar a modificar la liberación del fármaco y para ajustar la porosidad en los revestimientos de tabletas. Puede ajustar la liberación del fármaco de los geles y las emulsiones, y ajustar el espesor de las soluciones alterando los atributos iónicos de una formulación.

Soluciones acuosas de la fórmula.

La atracción entre los iones Na + y Cl – en el sólido es tan fuerte que sólo los disolventes altamente polares como el agua disuelven bien la fórmula NaCl.

Cuando se disuelve en agua, la estructura de cloruro sódico se desintegra a medida que los iones Na + y Cl – quedan rodeados por las moléculas de agua polares. Estas soluciones consisten en un complejo metálico acuoso con la fórmula [Na (H 2 O) 8 ] + , con la distancia Na-O de 250 μm . Los iones cloruro también son fuertemente solvatados, cada uno de los cuales está rodeado por un promedio de 6 moléculas de agua. Las soluciones de cloruro de sodio tienen propiedades muy diferentes del agua pura. El punto de congelación es de -21,12 ° C (-6,02 ° F) para 23,31 % en peso de sal, y el punto de ebullición de la solución de sal saturada está cerca de 108,7 ° C (227,7 ° F).

PH de soluciones de cloruro de sodio

El pH de las soluciones de cloruro de sodio no es 7 sino que aumenta de 5,6 a 8,4 a medida que la concentración de NaCl aumenta de 0 a 5 mol / L

Variantes estequiométricas estables inesperadas

La sal común tiene una relación molar 1: 1 bien establecida de sodio y cloro. En 2013, se han descubierto compuestos de sodio y cloruro de diferentes estequiometrías ; cinco nuevos compuestos se predijo (por ejemplo, Na 3 Cl, Na 2 Cl, Na 3 Cl 2 , NaCl 3 , y NaCl 7 ). La existencia de algunos de ellos ha sido probado y confirmado experimentalmente: cúbico y ortorrómbica NaCl 3 y de dos dimensiones metálico tetragonal Na 3 Cl. Esto indica que los compuestos que violan la intuición química son posibles, en sistemas simples en condiciones no ambientes.

Cloruro de sodio estructura de Lewis

Las estructuras de Lewis (también conocidas como diagramas de puntos de Lewis , fórmulas de puntos de Lewis, estructuras de puntos de Lewis y estructuras de puntos de electrones ) son diagramas que muestran la unión entre los átomos de una molécula y los pares solitarios de electrones que pueden existir en la molécula. Podemos dibujar una estructura de Lewis para cualquier tipo de molécula cuy tipo de enlace sea covalente. La estructura de Lewis fue nombrada en honor a Gilbert N. Lewis , que la publicó en su artículo 1916 el átomo y la molécula.

cloruro de sodio estructura de lewis

El número total de electrones representados en una estructura de Lewis es igual a la suma de los números de electrones de valencia en cada átomo individual. Los electrones que no son de valencia no están representados en las estructuras de Lewis.

Una vez que se ha determinado el número total de electrones disponibles, se deben colocar electrones en la estructura con su tipo de enlace. Deben colocarse inicialmente como pares solitarios: un par de puntos para cada par de electrones disponibles. Los pares solitarios deben colocarse inicialmente en átomos externos (distintos del hidrógeno) hasta que cada átomo externo tenga ocho electrones en pares de unión y pares solitarios; Pueden colocarse entonces pares extra solares en el átomo central. En caso de duda, los pares solitarios deben colocarse primero en átomos más electronegativos.

Las estructuras de Lewis ayudan a predecir cómo los átomos se unirán porque muestran los electrones de valencia disponibles para la unión y su respectivo tipo de enlace.

La estructura de Lewis para la sal NaCl, muestra dos iones que tienen en sus capas exteriores, electrones que forman un octeto completo. En el caso del catión de sodio, la cáscara llena es la más externa de las cáscaras de electrones del núcleo. En el ión Cloruro, la capa externa de electrones de valencia está completa con 8 electrones. Los dos iones están unidos con enlaces iónicos.

Cloruro de sodio con formula sólida.

El cloruro sódico sólido tiene un punto de fusión de 801 ° C. La conductividad térmica del cloruro sódico en función de la temperatura tiene un máximo de 2,03 W / (cm K) a 8 K (-265,15 ° C y -445,27 ° F) y disminuye a 0,069 a 314 K (41 ° C, 106 ° F ). También disminuye con el dopaje.

En el cloruro de sodio sólido, cada ión está rodeado por seis iones de la carga opuesta como se esperaba en motivos electrostáticos. Los iones circundantes están situados en los vértices de un octaedro regular . En el lenguaje del empaque cerrado, los iones de cloruro más grandes están dispuestos en una disposición cúbica mientras que los iones de sodio más pequeños llenan todos los huecos cúbicos (huecos octaédricos) entre ellos. Esta misma estructura básica se encuentra en muchos otros compuestos y es comúnmente conocida como la estructura cristalina de halita o sal de roca. Se puede representar como una red cúbica centrada en la cara (fcc) con una base de dos átomos o como dos redes cúbicas centradas en la cara interpenetrantes. El primer átomo se encuentra en cada punto de celosía.

Efectos secundarios de la formulación.

cloruro de sodio propiedades fisicas y quimicas

En concentraciones bajas, el cloruro de sodio no es tóxico y no es peligroso, y es una fuente importante de electrolitos para el cuerpo. El alto consumo de sal a largo plazo puede causar desequilibrio de electrolitos en el cuerpo. La ingestión de altas concentraciones de la misma puede causar vómitos, náuseas, diarrea y deshidratación. También puede irritar los ojos y causar daño ocular a altas concentraciones.

Como excipiente, el cloruro sódico puede considerarse no tóxico y no irritante. Sin embargo, pueden ocurrir efectos tóxicos después de la ingestión oral de 0,5-1,0 g por kilogramo de peso corporal en adultos.

Aplicar cloruro de sodio al 0.9%, esta más que contraindicado en el caso de que algún paciente pueda presentar distintos casos de hipernatremia , hipercloremia, retención de agua o hipersensibilidad al cloruro de sodio,

Cloruro de Sodio Formulación
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