Cloruro de zinc es el nombre del compuesto químico con la fórmula ZnCl2 y sus hidratos. El cloruro de zinc, del cual se conocen nueve formas cristalinas, es incoloro o blanco, y es altamente solubles en agua, el ZnCl2 en sí es higroscópico e incluso delicuescente. Por consiguiente, las muestras deben protegerse de las fuentes de humedad, incluido el vapor de agua presente en el aire ambiente.

El cloruro de zinc tiene una amplia aplicación en el procesamiento de textiles, fundentes metalúrgicos y síntesis química. No se conoce ningún mineral con esta composición química aparte del muy raro mineral simoncolleita, Zn5(OH)8Cl2-H2O.

¿Qué  es el Cloruro de zinc?

El cloruro de zinc es un polvo cristalino e hidroscópico de color blanco o ligeramente grisáceo. La sustancia es inodora, bien soluble en agua, en alcoholes, éter, glicerina y acetona. Este producto de alta calidad puede fabricarse en forma anhidra (es decir, de flujo libre) o en solución a una concentración de al menos el 45 %.

Uso principal del cloruro de zinc:

  • Como electrolito en la producción de células galvánicas secas
  • En el tratamiento superficial de metales para la preparación de baños de fusión (fundentes), especialmente en la galvanización por inmersión en caliente y la galvanoplastia
  • En síntesis química, producción de pastas y soluciones para soldar, revestimiento de estaño y producción de intercambiadores de iones

toda la informacion sobre el cloruro de zinc

Información útil sobre el cloruro de Zinc

Esta sustancia se fabrica o importa en el Espacio Económico Europeo entre 10 000 y 100 000 toneladas anuales.

Esta sustancia es utilizada por los consumidores, en artículos, por los trabajadores profesionales (usos muy extendidos), en la formulación o el reenvasado, en instalaciones industriales y en la fabricación.

Usos del Consumidor de cloruro de zinc

Esta sustancia se utiliza en los siguientes productos: productos para el tratamiento de superficies metálicas, masillas, masillas, yesos, arcillas para modelar, líquidos para trabajar el metal, productos de lavado y limpieza, cosméticos y productos para el cuidado personal, reguladores de pH y productos para el tratamiento del agua y lubricantes y grasas.

Es probable que se produzcan otras liberaciones al medio ambiente de esta sustancia a través de: su uso en interiores (por ejemplo, líquidos de lavado a máquina/detergentes, productos para el cuidado del automóvil, pinturas y revestimientos o adhesivos, fragancias y ambientadores) y su uso en exteriores.

La liberación al medio ambiente de esta sustancia puede producirse por su uso industrial: en la producción de artículos, en la formulación de mezclas y en la formulación de materiales. Otras liberaciones al medio ambiente de este

Reacciones del Cloruro de Zinc

Aunque el cloruro de zinc es muy soluble en agua, no puede considerarse que las soluciones contengan iones Zn2+ e iones Cl- simplemente disueltos, también están presentes especies de ZnClxH2O(4-x). Las soluciones acuosas de ZnCl2 son ácidas: una solución acuosa de 6 M tiene un pH de 1.14] La acidez de las soluciones acuosas de ZnCl2 en relación con las soluciones de otras sales de Zn2+ se debe a la formación de los complejos tetraédricos de cloro y aqua, donde la reducción del número de coordinación de 6 a 4 reduce aún más la fuerza de los enlaces O-H en las moléculas de agua disueltas.

En una solución alcalina, en presencia de iones OH-, hay varios aniones de clorhidrato de zinc presentes en la solución, por ejemplo, Zn(OH)3Cl2-, Zn(OH)2Cl2-.2, ZnOHCl2-3, y precipitados de Zn5(OH)8Cl2-H2O (simoncolleita).

Cuando el amoníaco es burbujeado a través de una solución de cloruro de zinc, el hidróxido no se precipita, sino que se producen compuestos que contienen amoníaco complejado (aminas), Zn(NH3)4Cl2-H2O y en concentración ZnCl2(NH3)2. El primero contiene el ión Zn(NH3)62+[4], y el segundo es molecular con una geometría tetraédrica distorsionada Las especies en solución acuosa han sido investigadas y muestran que Zn(NH3)42+ es la principal especie presente con Zn(NH3)3Cl+ también presente en una proporción menor de NH3:Zn.

El cloruro acuoso de zinc reacciona con el óxido de zinc para formar un cemento amorfo que fue investigado por primera vez en 1855 por Stanislas Sorel. Sorel más tarde investigó el cemento de oxicloruro, relacionado con el cloruro de magnesio, que lleva su nombre.

Cuando se calienta cloruro de zinc hidratado, se obtiene un residuo de Zn(OH)Cl, por ejemplo, ZnCl2-2H2O → ZnCl(OH) + HCl + H2O

El compuesto ZnCl2-½HCl-H2O puede prepararse mediante precipitación cuidadosa a partir de una solución de ZnCl2 acidificada con HCl. Contiene un anión polimérico (Zn2Cl5 -)n con iones de hidronio monohidratados equilibrantes, iones H5O2+.

La formación de gas HCl anhidro altamente reactivo que se forma cuando se calientan los hidratos de cloruro de zinc es la base de las pruebas cualitativas inorgánicas puntuales.

El uso de cloruro de zinc como fundente, a veces en una mezcla con cloruro de amonio, implica la producción de HCl y su posterior reacción con los óxidos de superficie. El cloruro de zinc forma dos sales con el cloruro de amonio: (NH4)2ZnCl4 y (NH4)3ClZnCl4, que se descomponen al calentar el HCl liberado, al igual que el cloruro de zinc hidratado. La acción de los fundentes de cloruro de zinc/cloruro de amonio, por ejemplo, en el proceso de galvanizado en caliente produce humos de gas H2 y amoniaco.

La celulosa se disuelve en soluciones acuosas de ZnCl2, y se han detectado complejos de zinc-celulosa. La celulosa también se disuelve en el hidrato de ZnCl2 fundido y la carboxilación y acetilación realizadas en el polímero de celulosa.

Por lo tanto, aunque muchas sales de zinc tienen diferentes fórmulas y diferentes estructuras cristalinas, estas sales se comportan de manera muy similar en una solución acuosa. Por ejemplo, las soluciones preparadas a partir de cualquiera de los polimorfos de ZnCl2, así como otros haluros (bromuro, yoduro), y el sulfato a menudo pueden utilizarse indistintamente para la preparación de otros compuestos de zinc. Ilustrativo es la preparación de carbonato de zinc:

ZnCl2(aq) + Na2CO3(aq) → ZnCO3(s) + 2 NaCl(aq)

Aplicaciones del cloruro de Zinc

beneficios del cloruro de zinc

Como fundente metalúrgico:
El cloruro de zinc tiene la capacidad de reaccionar con óxidos metálicos (MO) para dar derivados de la fórmula MZnOCl2. Esta reacción es relevante para la utilidad de la solución de ZnCl2 como fundente para soldar – disuelve los recubrimientos de óxido, exponiendo la superficie metálica limpia. Los fundentes con ZnCl2 como ingrediente activo a veces se denominan “fluido de estaño”.

Típicamente este flujo fue preparado disolviendo la lámina de zinc en ácido clorhídrico diluido hasta que el líquido dejó de desarrollar hidrógeno; por esta razón, tal flujo fue conocido una vez como “espíritus muertos”. Debido a su naturaleza corrosiva, este fundente no es adecuado para situaciones en las que no se puede eliminar ningún residuo, como en el trabajo electrónico. Esta propiedad también lleva a su uso en la fabricación de cementos de magnesia para empastes dentales y determinados enjuagues bucales como ingrediente activo.

En síntesis orgánica:
Un uso temprano del cloruro de zinc (Silzic) fue en la construcción de esqueletos de carbono por condensación de moléculas de metanol. Los hidrocarburos insaturados son los principales productos, con condiciones de reacción que influyen en la distribución de los productos, aunque se formaron algunos compuestos aromáticos.

En 1880, se encontró que el cloruro de zinc fundido cataliza una reacción de aromatización que genera hexametilbenceno. En el punto de fusión de ZnCl2 (283 °C), la reacción tiene un valor de ΔG = -1090 kJ/mol.

Los descubridores de esta reacción la racionalizaron como una condensación de unidades de metileno seguida de una metilación completa por Friedel-Crafts del anillo de benceno resultante con clorometano generado in situEsta transformación de alquilación es una aplicación de la fuerza moderada del cloruro de zinc como ácido de Lewis, que es su principal función en la síntesis en laboratorio.

Otros ejemplos incluyen catalizar (A) la síntesis del indol de Fischer, y también (B) las reacciones de acylación de Friedel-Crafts que involucran anillos aromáticos activados.

Relacionado con esto último está la preparación clásica de la fluoresceína de colorante a partir de anhídrido ftálico y resorcinol, que implica una acilación de Friedel-Crafts De hecho, esta transformación se ha logrado utilizando incluso la muestra hidratada de ZnCl2 que se muestra en la imagen de arriba.

El ácido clorhídrico solo reacciona mal con los alcoholes primarios y secundarios, pero una combinación de HCl con ZnCl2 (conocido conjuntamente como el “reactivo Lucas”) es eficaz para la preparación de cloruros alquílicos. Las reacciones típicas se realizan a 130 °C. Esta reacción probablemente procede a través de un mecanismo SN2 con alcoholes primarios, pero la vía SN1 con alcoholes secundarios.

El cloruro de zinc también activa los haluros bencílicos y alílicos hacia la sustitución por nucleófilos débiles como los alcenos:.

De manera similar, ZnCl2 promueve la reducción selectiva de NaBH3CN de haluros terciarios, alílicos o bencílicos a los hidrocarburos correspondientes.

El cloruro de zinc es también un reactivo de inicio útil para la síntesis de muchos reactivos organoenzimáticos, como los utilizados en el acoplamiento Negishi catalizado con paladio con halogenuros arilo o halogenuros de vinilo. En tales casos, el compuesto organoenzimático suele prepararse por transmetalación a partir de un organolito o un reactivo de Grignard, por ejemplo:

Los enolatos de zinc, preparados a partir de enolatos de metales alcalinos y ZnCl2, proporcionan el control de la estereoquímica en las reacciones de condensación del aldol debidas a la quelación del zinc. En el ejemplo que se muestra a continuación, el producto threo fue favorecido sobre el eritro por un factor de 5:1 cuando se utilizó ZnCl2 en DME/éter El quelato es más estable cuando el grupo fenilo voluminoso es pseudoecuatorial en lugar de pseudo-axial, es decir, threo en lugar de eritro.

contraindicaciones del cloruro de zinc

Cloruro de Zinc en la industria textil y papelera

Las soluciones acuosas concentradas de cloruro de zinc (más del 64% en peso/peso de cloruro de zinc en agua) tienen la interesante propiedad de disolver el almidón, la seda y la celulosa. Por lo tanto, tales soluciones no pueden filtrarse a través de papeles de filtro estándar. Debido a su afinidad con estos materiales, ZnCl2 se utiliza como agente ignífugo y en “refrescantes” de tejidos como Febreze. La fibra vulcanizada se obtiene empapando el papel en cloruro de zinc concentrado.

Cloruro de Zinc para las granadas de humo

La mezcla de humo de cloruro de zinc (“HC”) utilizada en las granadas de humo contiene óxido de zinc y hexacloroetano, que, cuando se enciende, reaccionan para formar humo de cloruro de zinc, una efectiva pantalla de humo.

Cloruro de Zinc para la detección de huellas dactilares

La ninhidrina reacciona con aminoácidos y aminas para formar un compuesto coloreado “Ruhemann’s purple” (RP). La pulverización con una solución de cloruro de zinc forma un complejo 1:1 RP:ZnCl(H2O)2, que se detecta más fácilmente ya que presenta mejor fluorescencia que el púrpura de Ruhemann.

Cloruro de Zinc para fabricar desinfectante

Históricamente, una solución acuosa diluida de cloruro de zinc se utilizaba como desinfectante bajo el nombre de “Líquido desinfectante de Burnett”. También se utiliza en algunas marcas comerciales de enjuagues bucales antisépticos.

Cloruro de Zinc para el tratamiento del cáncer de piel

El cloruro de zinc se ha utilizado en la medicina alternativa para causar escaras, costras de tejido muerto, en un intento de curar cánceres de piel. Varios productos, como el Cansema o el “bálsamo negro”, que contienen cloruro de zinc y se venden como curas contra el cáncer, han sido listados por la Administración de Drogas y Alimentos de los Estados Unidos (FDA) como falsos y se han enviado cartas de advertencia a los proveedores.

Numerosos reportes en la literatura médica describen cicatrices serias y daño a la piel normal por sustancias escaróticas. Dados estos efectos secundarios, su uso en el tratamiento no está justificado ya que existen alternativas mucho más seguras y efectivas, como la radioterapia y la cirugía de Mohs.

Cloruro de Zinc para la seguridad

El cloruro de zinc es tóxico y un irritante para la piel. En caso de contacto con la piel, es necesario retirarla inmediatamente con jabón y abundante agua. Después del contacto con los ojos, las medidas adecuadas son enjuagar con abundante agua u otro enjuague de los ojos y contactar a un oftalmólogo lo antes posible.

El cloruro de zinc es cáustico para el tracto gastrointestinal, llevando ocasionalmente a hematemesis. Los síntomas de la intoxicación aguda son malestar gastrointestinal, diarrea, náuseas y dolor abdominal. El vómito ocurre casi universalmente. La dosis letal en humanos es de 3-5 g.

La descontaminación del tracto gastrointestinal después de la ingesta oral de compuestos de zinc es en su mayoría innecesaria, ya que los pacientes generalmente vomitan lo suficiente. Se puede administrar leche para disminuir la absorción del metal. Los niveles de zinc pueden normalizarse con sales de EDTA.

El cloruro de zinc es extremadamente perjudicial para los pulmones, y la exposición pulmonar al humo de cloruro de zinc causó diez muertes. La inhalación de humos de zinc, óxido de zinc o cloruro de zinc provoca edema pulmonar y fiebre de humos metálicos.

Los síntomas incluyen respiración rápida, disnea, tos, fiebre, escalofríos, sudoración, dolor en el pecho y en las piernas, mialgias, fatiga, sabor metálico, salivación, sed y leucocitosis, que pueden durar de 24 a 48 h. En casos de inhalación de humos, se deben aplicar preparados de cortisona inmediatamente (por ejemplo, por inhalación de Auxiloson) para evitar el desarrollo de edema pulmonar.

Puedes consultar información sobre el resto de Cloruros en esta web, te dejamos los enlaces abajo:

Cloruro de Sodio    Cloruro de Magnesio    Cloruro de Bario  

Cloruro de Aluminio     Cloruro de Benzalconio     Cloruro de Plata

Cloruro de Amonio    Cloruro de Ferrico     Cloruro de Hidrogeno

Cloruro de Zinc
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