El cloruro de plata es un compuesto químico con la fórmula química AgCl. Este sólido cristalino blanco es bien conocido por su baja solubilidad en agua (este comportamiento recuerda a los cloruros de Tl+ y Pb2+). Al iluminarse o calentarse, el cloruro de plata se convierte en plata (y cloro), lo que se indica en algunas muestras con una coloración grisácea o púrpura. AgCl se presenta de forma natural como un mineral clorargirita.

Fórmula y estructura del Cloruro de Plata

La fórmula química del cloruro de plata es AgCl, y su masa molar es de 143,32 g/mol. El cloruro de plata es un compuesto iónico simple que consiste en el catión de plata (Ag+) y el anión cloruro (Cl-). En estado sólido, AgCl adopta una estructura cristalina similar a la del cloruro de sodio (NaCl), con cada catión de plata rodeado por seis aniones de cloruro en una geometría octaédrica.

Toda la información sobre el cloruro de plata

Ocurrencia del cloruro de plata

El cloruro de plata se encuentra en la naturaleza como el mineral clorargirita. Sin embargo, la síntesis química es el método principal y más económico para obtener AgCl.

Preparación del cloruro de plata

El cloruro de plata se produce industrialmente por la simple reacción entre soluciones acuosas de nitrato de plata (AgNO3) y cloruro de sodio (NaCl), dando lugar a un precipitado blanco de AgCl que se filtra y recoge fácilmente.

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Propiedades físicas del cloruro de plata

El cloruro de plata existe como sólido cristalino blanco con una densidad de 5,56 g/mL, un punto de fusión de 455 °C y un punto de ebullición de 1.547 °C. Es insoluble en agua a pesar de ser un compuesto iónico.

Propiedades químicas del cloruro de plata

El cloruro de plata es insoluble en agua, alcohol y ácidos diluidos, pero soluble en amoníaco y ácidos concentrados. Es un material fotosensible (experimenta reacciones químicas en presencia de luz), y al ser iluminado se descompone en metal plateado y cloro elemental. Esta reacción se caracteriza por el oscurecimiento de la muestra de AgCl, y hace de AgCl un producto químico importante para aplicaciones fotográficas.

2 AgCl → 2 Ag + Cl2

Efectos sobre la salud/peligros para la seguridad del cloruro de plata

El cloruro de plata no es tóxico en bajas concentraciones y se utiliza en aplicaciones médicas y de desinfección. Sin embargo, si se ingiere o inhala en altas concentraciones, puede causar irritación de las membranas mucosas, decoloración grisácea de los tejidos internos (argiria) y daño renal. El contacto de la piel o de los ojos con el cloruro de plata puede causar una decoloración grisácea de la piel y de los tejidos.

Usos del Cloruro de Plata

El cloruro de plata tiene una multitud de usos, algunos de los cuales se enumeran a continuación:

Muchas de las aplicaciones de AgCl se basan en su conversión sensible de la plata metálica a la luz, como la preparación de películas fotográficas y lentes fotocromáticos. Es un importante electrodo de referencia utilizado en las celdas, y también se utiliza para preparar ventanas de infrarrojos, vidrieras de cerámica y vitrales.

El cloruro de plata,AgCl tiene propiedades desinfectantes/antisépticas y se utiliza en productos antimicrobianos, productos para la cicatrización de heridas, desodorantes personales, tratamiento de aguas y antídotos para la intoxicación por mercurio.

Papel fotográfico: el cloruro de plata se reduce por fotones para formar una imagen latente (sin embargo, normalmente se utiliza bromuro de plata para los papeles fotográficos).
Lentes fotocromáticos: el cloruro de plata se utiliza en los lentes fotocromáticos (lentes que cambian de color cuando son golpeados por la luz solar).
El cloruro de plata se utiliza como cátodo en las baterías activadas por agua de mar (células Mg/AgCl).
El electrodo de plata es un electrodo de referencia común en electroquímica.
Fabricación de vitrales: el cloruro de plata crea tonos amarillos, ámbar y marrones

La baja solubilidad del cloruro de plata lo convierte en una adición útil a los esmaltes de cerámica para la producción de “Inglaze lustre”.
El cloruro de plata se ha utilizado como antídoto para la intoxicación por mercurio, ayudando a la eliminación del mercurio.

Usos y aplicaciones del cloruro de plata

Más usos del cloruro de plata:

  • En lentes fotocromáticas, aprovechando de nuevo su conversión reversible al metal Ag
  • En vendajes y productos para la cicatrización de heridas
  • Para crear tonos amarillos, ámbar y marrones en la fabricación de vitrales
  • Como componente óptico transmisivo infrarrojo, ya que puede ser prensado en caliente en forma de ventana y lente[4].
  • Como agente antimicrobiano:
  • En algunos productos desodorantes personales
  • Para la conservación a largo plazo del agua potable en depósitos de agua

Efectos de la exposición al Cloruro de Plata

Hasta donde sabemos, las propiedades químicas, físicas y toxicológicas del cloruro de plata no han sido minuciosamente investigadas y registradas.

La absorción de los compuestos de plata en la circulación y la subsiguiente deposición de la plata reducida en varios tejidos del cuerpo puede resultar en la producción de una pigmentación grisácea generalizada de la piel y las membranas mucosas – una condición conocida como argiria. La introducción de partículas finas de plata a través de roturas en la piel produce una pigmentación local en el sitio de la lesión. Estos compuestos pueden irritar la piel y las membranas mucosas. (Saxo, Propiedades Peligrosas de Materiales Industriales).

Los cloruros varían ampliamente. El cloruro de sodio (sal de mesa) tiene una toxicidad muy baja, mientras que el cloruro de carbonilo (fosgeno) es letal en pequeñas dosis.

Efectos Agudos del cloruro de plata

  • Inhalación: Puede causar irritación del sistema respiratorio superior.
  • Ingestión: Puede causar trastornos gastrointestinales.
  • Piel: Puede causar irritación.
  • Ojo: Puede causar irritación.

Efectos Crónicos del cloruro de plata

  • Inhalación: Puede causar bronquitis, lesión renal y argiria (decoloración permanente de la piel, las conjuntivas y los órganos internos de color gris azulado).
  • Ingestión: Puede causar lesión renal y argiria.
  • Piel: La exposición repetida puede causar una decoloración permanente de la piel de color gris azulado. Se ha encontrado que el contacto repetido de la piel con los compuestos de plata causa reacciones alérgicas en unas pocas personas aparentemente sensibles, incluyendo (inflamación de la piel) e hipersensibilidad.
  • Ojo: La exposición repetida puede causar una decoloración permanente de los ojos de color gris azulado.

Condiciones Médicas Generalmente Agravadas por la Exposición: Trastornos respiratorios y cutáneos preexistentes.

Carcinogenicidad

Primeros auxilios para el Cloruro de Plata

contraindicaciones del cloruro de plata

INHALACIÓN: Trasladar a la víctima a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y silenciosa, darle oxígeno si tiene dificultad para respirar y buscar atención médica.

INGESTIÓN: Dé 1-2 vasos de leche o agua e induzca el vómito, busque atención médica. Nunca induzca el vómito ni le dé nada por la boca a una persona inconsciente.

PIEL: Quítese la ropa contaminada, cepille la piel, lave el área afectada con agua y jabón suave. Busque atención médica si los síntomas persisten.

OJOS: Enjuague con agua tibia, levantando los párpados superiores e inferiores, durante al menos 15 minutos. Busque atención médica si los síntomas persisten.

Reactividad del Cloruro de Plata

Estabilidad: Estable si se utiliza y almacena de acuerdo con las especificaciones.

Condiciones a Evitar: Ligero, calor extremo. La exposición a la luz libera lentamente plata y cloro (la acumulación de cloro en un espacio cerrado puede ser peligrosa para la persona que entra en el área: altamente irritante y corrosivo para los tejidos).

Incompatibilidades (Materiales a Evitar): Aluminio, hidróxido de amonio, trifluoruro de bromo, metales alcalinos, peróxido de sodio-carbón, acetileno.

Productos de descomposición peligrosos: Cloruros de hidrógeno.

Polimerización peligrosa: No ocurrirá

Derrames o Fugas del Cloruro de Plata

Pasos a seguir en caso de que el material sea liberado o derramado: Use el equipo respiratorio y de protección apropiado especificado en la sección VIII. Aísle el área del derrame y proporcione ventilación. Recoja o aspire el derrame utilizando un filtro de aire de alta eficiencia para partículas absolutas (HEPA) y colóquelo en un recipiente cerrado para su correcta eliminación. Tenga cuidado de no levantar polvo.

Método de eliminación de residuos: Deseche de acuerdo con las regulaciones Estatales, Federales y Locales.

Protección especial para el Cloruro de Plata

Protección respiratoria: Respirador aprobado por NIOSH/MSHA cuando hay altas concentraciones presentes.

Ventilación: Use el escape local para mantener las concentraciones en o por debajo de PEL/TLV. Manipular en atmósfera controlada. No se recomienda el escape general.

Guantes de protección: Guantes impermeables.

Protección de los ojos: Gafas de seguridad.

Otra ropa o equipo de protección: Equipo de protección adecuado para evitar la contaminación.

Precauciones especiales contra el Cloruro de Plata

Precauciones a Tomar en el Manejo y Almacenamiento: Evite respirar el polvo. Usar en lugares bien ventilados. Evite el contacto con los ojos. No use lentes de contacto. Evite el contacto con la piel, especialmente cuando esté agrietada o irritada. Mantenga el área de trabajo lo más libre de polvo posible. Almacenar en un lugar fresco y seco, mantener bien cerrado cuando no se utilice. Proteger de la exposición a la luz.

Otras precauciones: Puede inflamarse o explotar en contacto con sustancias incompatibles; aluminio, hidróxido de amonio, trifluoruro de bromo, metales alcalinos, peróxido de sodio-carbón.

Prácticas de trabajo: Implementar controles de ingeniería y prácticas de trabajo para reducir y mantener la concentración de exposición a niveles bajos. Utilizar buenas prácticas de limpieza y saneamiento. No use tabaco ni alimentos en el área de trabajo. Lávese bien antes de comer y fumar. No sople el polvo de la ropa ni de la piel con aire comprimido. Mantenga un lavaojos con capacidad de enjuague prolongado, una ducha empapada de seguridad e instalaciones para lavarse.

beneficios del cloruro de plata

Cloruro de plata y la fotografía

El Cloruro de plata cuya fórmula es AgCl es un importante material inorgánico fotosensible ampliamente utilizado en aplicaciones fotográficas.

La química del cloro juega un papel en la fotografía de película tradicional en la forma del compuesto sensible a la luz, cloruro de plata, AgCl.

El símbolo químico de la plata es Ag, abreviación de la palabra latina para este elemento – argentum. El compuesto AgCl se encuentra naturalmente en pequeñas cantidades en depósitos de plata y se conoce como clorargirita mineral (chlor-ARE-jur-ite). Este nombre refleja su composición química (“cloro” para el cloro y “argyr” para el argento). La terminación “ite” indica un nombre mineral.

Cloruro de plata, bromuro de plata (AgBr) y yoduro de plata (AgI) son los tres compuestos de “haluro de plata” utilizados en la fotografía. Los elementos de halogenuros incluyen flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I). Los grupos de elementos con propiedades químicas similares, como los haluros, se disponen en columnas verticales en la Tabla Periódica de los Elementos.

Fotoquímica del Cloruro de Plata

La sensibilidad a la luz de los haluros de plata es clave para el proceso fotográfico. Pequeños cristales de estos tres compuestos se utilizan en la fabricación de películas fotográficas. Cuando se expone a la luz, una reacción química oscurece la película para producir una imagen.

AgCl, por ejemplo, consiste en cristales de iones de plata y cloro muy compactos, denominados Ag+ y Cl-. Los símbolos “+” y “-” nos dicen que a Ag ion (Ag+) le falta un electrón cargado negativamente y que Cl ion (Cl-) tiene un electrón extra. Cuando la película que contiene Ag+ y Cl- es expuesta a la energía de la luz, el electrón adicional del ión cloro es expulsado y luego capturado por un ión de plata.

  • Electrón expulsado por el cloro (Oxidación)
  • Electrón capturado por plata (Reducción)

Cuando el metal plateado se forma como resultado de la captura de electrones, forma una imagen oscura en la película. Químicamente, decimos que Ag+ ha sido “reducido” a Ag (metal). Al mismo tiempo, se dice que Cl- está “oxidado”.

La sensibilidad a la luz de las sales naturales de plata, como la AgCl, ha sido conocida por los científicos durante siglos. El gran químico sueco Carl Wilhelm Scheele, quien descubrió siete de los elementos naturales -cloro, nitrógeno, oxígeno, manganeso, molibdeno, bario y tungsteno- y muchos compuestos orgánicos, fue uno de los primeros científicos en experimentar con cloruro de plata. En 1777 Scheele identificó correctamente la reacción química que produce la plata metálica cuando AgCl se expone a la luz.

Uno de once hijos, Scheele se convirtió en aprendiz de un farmacéutico local (llamado boticario) a la edad de 14 años. Con acceso a compuestos químicos, equipos de laboratorio y libros de química, Scheele desarrolló un profundo interés en la ciencia de la materia. Estudiaba y realizaba experimentos siempre que podía. Más tarde en la vida, Scheele fue reconocido y honrado por sus muchos descubrimientos científicos. Sin embargo, cuando se le ofrecieron puestos universitarios, se negó, prefiriendo trabajar en un pequeño laboratorio en su casa.

Puedes consultar información sobre el resto de Cloruros en esta web, te dejamos los enlaces abajo:

Cloruro de Sodio    Cloruro de Magnesio    Cloruro de Bario  

Cloruro de Aluminio     Cloruro de Benzalconio     Cloruro de Calcio

Cloruro de Amonio    Cloruro de Ferrico     Cloruro de Hidrogeno

Cloruro de Plata
5 (100%) 8 votes