El cloruro de bario es una de las sales más populares del bario. Es higroscópico y soluble en agua. Cuando se expone a una llama abierta, el compuesto da una coloración amarillo-verdosa. La sal se produce mediante la reacción del ácido clorhídrico con carbonato de bario o hidróxido de bario. El resultado es BaCl2 hidratado. Industrialmente, sin embargo, la sal se hace en un proceso de dos pasos.

El primer paso consiste en reaccionar el carbono y el sulfato de bario a altas temperaturas para producir BaS. En el segundo paso, el BaS se funde con cloruro de calcio para producir BaCl2 y CaS.

¿Qué es el Cloruro de Bario?

El cloruro de bario es el compuesto inorgánico con la fórmula BaCl2. Es una de las sales solubles en agua más comunes del bario. Al igual que otras sales de bario, es tóxico e imparte una coloración amarillo-verdosa a una llama. También es higroscópico. El cloruro de bario dihidratado se utiliza en el tratamiento de aguas residuales, la producción de estabilizadores de PVC, lubricantes de aceite, cromato de bario y fluoruro de bario.

Como una sal soluble y económica de bario, el cloruro de bario tiene una amplia aplicación en el laboratorio, tal como el cloruro de magnesio. Se utiliza comúnmente como una prueba para el ion sulfato. En la industria, el cloruro de bario se utiliza principalmente en la purificación de la solución de salmuera en plantas de cloro cáustico y también en la fabricación de sales de tratamiento térmico, endurecimiento del acero, en la fabricación de pigmentos y en la fabricación de otras sales de bario. El cloruro de bario también se utiliza en fuegos artificiales para dar un color verde brillante. Sin embargo, su toxicidad limita su aplicabilidad.

La sal se utiliza en laboratorios para comprobar la presencia de iones sulfato en la muestra de ensayo. La sal también se utiliza en plantas de cloro cáustico para purificar la solución de salmuera. Otros usos incluyen la fabricación de pigmentos, la cementación del acero, la fabricación de sales de tratamiento térmico y la fabricación de otras sales de bario. La sal también se utiliza para hacer fuegos artificiales, ya que le da a la pantalla un color verde brillante. Desafortunadamente, la toxicidad de la sal limita sus posibles usos.

toda la informacion sobre el cloruro de bario

Muchos de los deslumbrantes estallidos de color que iluminan el cielo nocturno el 4 de julio son elogios de la química del cloro. El cloruro de bario, BaCl2, responsable de las brillantes explosiones verdes, es el compuesto de cloro más destacado, el cloruro de bario es mucho más que un bonito destello en el cielo.

Fabricación de cloruro de bario

El elemento químico bario es un metal pesado, suave, blanco plateado que, al igual que el elemento cloro, siempre ocurre combinado en la naturaleza. Debido a su reactividad, el bario y el cloro forman compuestos naturalmente. La forma más común de bario en la naturaleza es el sulfato de sal de bario, BaSO4, también conocido como barita mineral.

También es el principal mineral de bario. El cloruro de bario, otra sal de bario, puede fabricarse reaccionando el sulfato de bario con ácido clorhídrico, HCl: Nótese que el bario y el hidrógeno cambian “socios químicos” entre el lado de los reactivos y el lado de los productos de la ecuación. Este tipo de reacción se conoce como una reacción de doble sustitución.

Usos del Cloruro de Bario

El cloruro de bario tiene varias funciones importantes,tal como el cloruro de sodio, pero una muy familiar para los químicos es el papel de “detective de sulfato”. El sulfato, SO4-2 es una unidad química cargada negativamente que consiste en un átomo de azufre enlazado a cuatro átomos de oxígeno. Estas unidades con carga negativa se conocen como iones con carga negativa o aniones.

La clave del papel del cloruro de bario en la búsqueda de sulfatos es el simple hecho de que el cloruro de bario se disuelve en agua, mientras que el sulfato de bario apenas se disuelve en agua. Presentado con un líquido a base de agua de química desconocida, un químico podría añadir cloruro de bario a la solución y observar la aparición de un “precipitado” blanco y espeso de sulfato de bario, indicando la presencia de sulfato.

Aunque el término “precipitado” suena como si estuviera lloviendo en un vaso de precipitados, un precipitado es simplemente un sólido que se forma en una solución líquida como resultado de una reacción química. Debido a que es prácticamente indisoluble en el líquido de la solución, el precipitado se hace visible. Un precipitado químico primero convierte un líquido en turbio y eventualmente, debido a la gravedad, la nubosidad se despeja a medida que el sólido se asienta en el fondo del recipiente.

Otros papeles para el cloruro de bario

Además de ser un indicador químico importante, el cloruro de bario puede ser un producto químico inicial para la producción de bario y cloro. También se utiliza en la fabricación de aleaciones de aluminio, en pigmentos y colorantes y como ablandador de agua.

beneficios del cloruro de bario

Aprovechando las Propiedades Físicas del Bario

Bario, el nombre del elemento del número atómico 56 en la Tabla Periódica de los Elementos, viene de la palabra griega “barys”, que significa “pesado”. El bario es un elemento relativamente pesado porque tiene 56 protones en su núcleo (comparado con el cloro, por ejemplo, que sólo tiene 17). El mismo número de electrones equilibra la carga eléctrica.

Los compuestos de bario son pesados y densos. El sulfato de bario, por ejemplo, se utiliza en exámenes de rayos X para obtener imágenes del sistema digestivo humano. El paciente bebe un “batido de bario”, una mezcla de sulfato de bario que llena el tracto digestivo y proporciona un obstáculo (en virtud de sus muchos electrones) a los rayos X. Al bloquear el paso de los rayos X, el bario perfila el tracto, lo que permite a los médicos identificar las áreas problemáticas.

La alta densidad del sulfato de bario también juega un papel importante en la exploración petrolera. Se añade al “lodo de perforación”, una lechada que se añade a los agujeros de perforación para controlar la presión en las reservas subterráneas de petróleo y gas. El sulfato de bario ayuda a reducir el riesgo de reventón, un escape de petróleo y gas del pozo de perforación. Los soplados pueden provocar incendios y explosiones.

Más información sobre el Cloruro de Bario

El cloruro de bario es una de las sales de bario solubles más importantes, también se le conoce como “bario salado”, la fórmula es BaCl2, tiene dos cristales monoclínicos incoloros y cúbicos incoloros, el cristal monoclínico se convierte en cristal cúbico en 962℃.

A temperatura ambiente es cristal monoclínico blanco lustroso, inodoro, amargo y salado. Es soluble en agua, insoluble en acetona, etanol y éter, ligeramente soluble en ácido, ácido sulfúrico. La cristalización a partir de una solución acuosa de cloruro de bario a menudo contiene dos cristales de agua. Cuando se calienta a 113℃, pierde agua cristalina y se convierte en cloruro de bario anhidro, es polvo blanco.

Puede ser utilizado para la identificación y separación de iones SO42, purificar el agua de salmuera, principalmente utilizado para la fabricación de sales de bario y pigmentos, también puede ser utilizado como ablandador de agua dura, mordiente para la industria de la lana y el cuero, pesticidas para el control de plagas de plantas.

Para la preparación de cloruro de bario industrial se utiliza principalmente barita como material que contiene altos componentes de barita de sulfato de bario, carbón y cloruro de calcio se mezcla, y se calcina para obtener cloruro de bario, la reacción es la siguiente: BaSO4 + 4C + CaCl2 → BaCl2 + CaS + 4CO ↑.

Propiedades químicas del Cloruro de Bario

El cloruro de bario es  un cristal monoclínico incoloro, es soluble en agua, ligeramente soluble en ácido clorhídrico, ácido nítrico, muy ligeramente soluble en alcohol.

Más usos del cloruro de bario

(1) El cloruro de bario se utiliza principalmente para el tratamiento térmico de metales, la fabricación de sal de bario, instrumentos electrónicos y como ablandador de agua.
(2) Puede ser utilizado como agente deshidratante y reactivos de análisis, se utiliza para el mecanizado de tratamiento térmico Jing, ver otros cloruro de bario dihidratado.
(3) Instrumentos y dispositivos de calibración, metodología de evaluación, garantía y control de calidad.

Características peligrosas del cloruro de bario

El cloruro de bario es incombustible y altamente tóxico. Cuando entra en contacto con el trifluoruro de boro, puede producirse una reacción violenta. Tragar o inhalar puede causar envenenamiento, es principalmente a través del tracto respiratorio y el tracto digestivo para invadir el cuerpo humano, causará babeo y esófago ardiente, dolor de estómago, calambres, náuseas, vómitos, diarrea, presión arterial alta, calambres, mucho sudor frío, fuerza muscular débil, problemas de marcha, visión y habla, dificultad para respirar, mareos, conciencia generalmente desvanecida.

En casos graves, puede causar muerte súbita.

Los iones de bario pueden causar estimulantes musculares y luego se transforman gradualmente en parálisis.

Primeros auxilios para el Cloruro de bario

contraindicaciones del cloruro de bario

Cuando la piel entre en contacto con ella, enjuague con agua y luego lave a fondo con jabón. En caso de contacto con los ojos, lávelos con agua. Para que los pacientes inhalados salgan del área contaminada, se trasladen a un lugar con aire fresco, descansen y se mantengan calientes, si es necesario, se debe tomar respiración artificial, busque atención médica.

Cuando se ingiere, enjuague inmediatamente la boca, el lavado gástrico se debe tomar con agua tibia o con un 5% de hidrosulfito de sodio para la catarsis. Incluso si ingiere más de 6 horas, también es necesario el lavado gástrico. La infusión intravenosa se toma lentamente con 1% de sulfato de sodio de 500ml~1 000ml, la inyección intravenosa también se puede tomar con 10% de tiosulfato de sodio de 10ml~20ml. Se debe llevar a cabo un tratamiento sintomático y con cloruro de potasio.

Las sales de bario solubles del cloruro de bario se absorben rápidamente, por lo que los síntomas se desarrollan rápidamente, en cualquier momento el paro cardíaco o la parálisis muscular respiratoria pueden causar la muerte. Por lo tanto, los primeros auxilios deben ser a contrarreloj.

Solubilidad en agua

Gramos que se disuelven en cada 100 ml de agua a diferentes temperaturas (℃):
31.2g/0 ℃; 33.5g/10 ℃; 35.8g/20 ℃; 38.1g/30 ℃; 40.8g/40 ℃
46.2g/60 ℃; 52.5g/80 ℃; 55.8g/90 ℃; 59.4g/100 ℃.

Método de producción del Cloruro de Bario

El cloruro de bario dihidratado se calienta por encima de 150℃ por deshidratación para obtener productos de cloruro de bario anhidro.
BaCl2 – 2H2O[△] → BaCl2 + 2H2O

Información sobre peligros y seguridad

  • Categoría: sustancias tóxicas.
  • Grado de toxicidad: altamente tóxico.
  • Toxicidad oral aguda en ratas LD50: 118 mg/kg; Oral-Mouse LD50: 150 mg/kg
  • Características de riesgo de inflamabilidad: Es incombustible; humos de fuego y cloruro tóxico que contienen compuestos de bario.
  • Características de almacenaje: Ventilación del Tesoro, secado a baja temperatura; debe almacenarse por separado con aditivos alimentarios.
  • Agente extintor: Agua, dióxido de carbono, suelo seco y arenoso.

Estándares Profesionales: TLV-TWA 0.5 mg (bario)/medidor cúbico; STEL 1.5 mg (bario)/medidor cúbico.

Descripción General

Cualquiera de una variedad de sustancias que contengan bario. La mayoría son sólidos cristalinos de color blanquecino. Tienden a ser solubles en agua y más densos que el agua. Pueden ser tóxicos por inhalación o posiblemente por absorción cutánea. A menudo se utilizan para fabricar otros productos químicos.
Reacciones del Aire y del Agua
Soluble en agua.
Perfil de reactividad
El CLORURO DE BARIUM puede reaccionar violentamente con el BrF3 y el ácido percarboxílico 2-furano en su forma anhidra.

Peligro de incendio

No combustible, la sustancia en sí no se quema, pero puede descomponerse al calentarse y producir humos corrosivos y/o tóxicos. Algunos son oxidantes y pueden encender combustibles (madera, papel, aceite, ropa, etc.). El contacto con metales puede provocar la formación de gas hidrógeno inflamable. Los contenedores pueden explotar cuando se calientan.

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Cloruro de Sodio    Cloruro de Magnesio    Cloruro de Potasio

Cloruro de Calcio    Cloruro de Amonio    Cloruro de Ferrico

Cloruro de Hidrogeno

Cloruro de Bario
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