El cloruro de amonio, NH4Cl, es un compuesto inorgánico, ligeramente ácido, de sal cristalina blanca que es altamente soluble en agua. El mineral se genera mediante la quema de vertederos de carbón. Esto es debido a la condensación de gases derivados del carbón.

¿Qué es el Cloruro de Amonio?

El cloruro de amonio es un compuesto inorgánico con la fórmula NH4Cl y una sal cristalina blanca altamente soluble en agua. Las soluciones de cloruro de amonio son ligeramente ácidas. Sal amoniacal es un nombre de la forma natural y mineralógica del cloruro de amonio.

El mineral se forma comúnmente al quemar vertederos de carbón debido a la condensación de gases derivados del carbón. También se encuentra alrededor de algunos tipos de respiraderos volcánicos. Se utiliza principalmente como fertilizante y como agente aromatizante en algunos tipos de regaliz. Es el producto de la reacción del ácido clorhídrico y el amoníaco.

toda la información sobre el cloruro de amonio

El cloruro de amonio se obtiene como subproducto en diferentes procesos químicos, especialmente del proceso Solvay para la producción de carbonato de sodio a partir de cloruro de sodio, amoníaco, dióxido de carbono y agua.

Más de 230.000 toneladas de cloruro de amonio se producen anualmente en Japón, donde se utiliza principalmente como fertilizante en el cultivo de arroz. Sin embargo, la sal inodora tiene muchas otras aplicaciones que incluyen el uso en la fabricación de productos de limpieza personal, la pirotecnia, un componente en la metalurgia, la medicina, como agente saborizante en la industria alimentaria, y como electrolito en las baterías de zinc-carbón.

El cloruro de amonio se compone de cristales blancos que también están disponibles en varillas o grumos más o menos trabajados. Se subliman cuando se calientan; la sustancia pasa directamente de ser sólida a ser gaseosa. El gas no está formado por moléculas de cloruro de amonio, sino por amoníaco y cloruro de hidrógeno. Esto demuestra que la sal se descompone fácilmente. Cuando se almacena, el amoníaco se emite continuamente y la sustancia se vuelve gradualmente más ácida.

El cloruro de amonio sublimado se puede encontrar en cavidades en la tierra cerca de volcanes. La sal puede ser fabricada industrialmente directamente a partir de amoníaco y ácido clorhídrico, pero ese no es a menudo el método más favorable desde un punto de vista económico. El cloruro de amonio se obtiene como subproducto en diferentes procesos químicos, especialmente del proceso Solvay para la producción de carbonato de sodio a partir de cloruro de sodio, amoníaco, dióxido de carbono y agua.

Aplicaciones del Cloruro de Amonio

El cloruro de amonio se utiliza principalmente como fuente de nitrógeno en fertilizantes, principalmente para cultivos de arroz y trigo en Asia. También es un ingrediente en fuegos artificiales, fósforos de seguridad y explosivos de contacto.

El cloruro de amonio se utiliza como fundente en la preparación de metales para ser estañados, galvanizados o soldados. Es un expectorante en medicamentos para la tos y como agente acidificante sistémico en el tratamiento de la alcalosis metabólica grave.

En la industria alimentaria, el cloruro de amonio se utiliza como aditivo alimentario y nutriente de levadura en la elaboración del pan. Es un suplemento alimenticio para el ganado y un ingrediente en medios nutritivos para levaduras y muchos microorganismos.

El cloruro de amonio se puede encontrar en el champú, el color del cabello y el blanqueador, el jabón y limpiador corporal, el limpiador facial, el acondicionador, el detergente lavaplatos a mano, así como en los aceites y sales de baño.

Un uso importante del cloruro de amonio es como electrolito en baterías de celda seca donde se utiliza porque es un compuesto iónico.

El cloruro de amonio también se utiliza en el grabado en la fabricación de circuitos impresos, como extintor de incendios, explosivo en la extracción de minerales y como agente de curado en adhesivos a base de formaldehído.

Se utiliza como diurético para personas con edema o enfermedades de Läennex. Se recomienda una dosis de nueve gramos por día. El cloruro de amonio actúa aumentando la excreción renal de cloruro.

Al mismo tiempo, también se utiliza como acidulante, ya que esta sal da lugar a un aumento de las concentraciones de acidez de los iones de hidrógeno libres.

Cloruro de amonio, maneja un expectorante, ayudando a irritar la mucosa que está causando la estimulación de las glándulas de la mucosa bronquial.

En el área de la farmacocinética, el cloruro de amonio, ayuda a absorber del tracto gastrointestinal durante un período de cinco a seis horas después de la ingestión.

Además, esta sal se utiliza para producir celdas secas de estaño en procesos de zinc y galvanización. En varias industrias se utiliza como fundente para soldar y removedor de óxido de metal. También se utiliza en textiles y cerámica.

El consumo de cloruro de amonio debe estar bajo supervisión médica y con registro previo, ya que puede ser perjudicial para algunas personas, como las que han sido diagnosticadas con cirrosis o enfermedad hepática.

Esta sal nunca se debe utilizar como tratamiento de la alcalosis metabólica, ya que puede causar una falta de control en la disfunción renal.

Si se consume sin seguimiento establecido un médico puede tener efectos secundarios como dolor de cabeza, letargo, irritación gástrica, vómitos, diarrea, anorexia, tetania, sed, entre otras dolencias.

Beneficios del Cloruro de Amonio

Cloruro de amonio (NH4Cl), también llamado sal amoniacal, la sal de amoníaco y cloruro de hidrógeno. Sus principales usos son como aporte de nitrógeno en fertilizantes y como electrolito en celdas secas, y también se emplea ampliamente como componente de fundentes de galvanizado, estañado y soldadura para eliminar los recubrimientos de óxido de los metales y así mejorar la adhesión de las soldaduras.

Es un componente de muchos medicamentos patentados para el resfriado y remedios para la tos debido a su eficacia como expectorante, y en medicina veterinaria, se utiliza para prevenir cálculos urinarios en cabras, vacas y ovejas. El cloruro de amonio es una sustancia cristalina incolora. Es altamente soluble en agua, formando fácilmente una solución ligeramente ácida. Se vaporiza sin fundirse a 340 °C (644 °F) para formar volúmenes iguales de amoníaco y cloruro de hidrógeno.

El cloruro de amonio se obtiene como subproducto en el proceso de la sosa amoniacal para producir carbonato de sodio. También se produce por reacción de sulfato de amonio y soluciones de cloruro de sodio. Cuando se mezcla con cal apagada (carbonato de calcio), el resultado es gas amoniaco.

contraindicaciones del cloruro de amonio

Dosis recomendada de Cloruro de Amonio

El cloruro de amonio es una opción de tratamiento para los casos graves de alcalosis metabólica.

DOSIS DE CLORURO DE AMONIO:
Formas de Dosis y Fortalezas Adulto y Pediátrico
Solución inyectable

5 mEq/mL
Solución inyectable

1 mg/mL
Consideraciones de la dosis – Debe ser dado como sigue:
Estados hipoclorémicos y alcalosis metabólica

mEq de ión cloruro (como cloruro de amonio-NH4Cl) =[0,2 L/kg X BW (kg)] X[103 – cloruro sérico observado]; administrar el 50% de la dosis durante 12 horas y reevaluar
103 es la concentración media normal de cloruro sérico (mEq/L) y 0,2 L/kg es el volumen estimado de distribución de cloruro

Efectos secundarios del Cloruro de Amonio

Los efectos secundarios del cloruro de amonio incluyen:

  • Acidosis metabólica
  • Sarpullido
  • Anomalías del EEG
  • Convulsiones
  • Confusión mental
  • Irritabilidad
  • Somnolencia
  • Reacciones en el sitio de la inyección
  • Síntomas de toxicidad por amoníaco (sudoración, alteración de la respiración, frecuencia cardíaca lenta, latidos cardíacos irregulares y coma)
  • Deficiente en calcio que lleva a tetania
  • Bajo nivel de potasio en la sangre (hipocaliemia)
  • Niveles altos de cloruro en la sangre (hipercloremia)
  • Dolor abdominal
  • Náuseas/vómitos
  • Hiperventilación
  • Encefalopatía

Este documento no contiene todos los posibles efectos secundarios y otros pueden ocurrir. Consulte con su médico para obtener información adicional sobre los efectos secundarios.

Interacciones del Cloruro de Amonio con otras sustancias

Si su médico le ha indicado que use este medicamento, es posible que su médico o farmacéutico ya esté al tanto de cualquier posible interacción con otros medicamentos y que lo esté monitoreando. No empiece, pare o cambie la dosis de ningún medicamento antes de consultar con su médico, proveedor de atención médica o farmacéutico.

El cloruro de amonio no tiene interacciones severas conocidas con otros medicamentos.

Las interacciones moderadas de cloruro de amonio incluyen:

  • anfetamina
  • dextroanfetamina
  • diclorfenamida
  • lisdexamfetamina
  • metanfetamina
  • metilendioximetanfetamina

Las interacciones suaves del cloruro de amonio incluyen:

  • espironolactona

Este documento no contiene todas las posibles interacciones. Por lo tanto, antes de usar este producto, dígale a su médico o farmacéutico de todos los productos que usa. Mantenga una lista de todos sus medicamentos con usted y compártala con su médico y farmacéutico. Consulte con su médico si tiene preguntas o inquietudes sobre su salud.

Advertencias y precauciones al tomar Cloruro de Amonio

Advertencias:

Daño hepático o renal severo
Efectos del abuso de drogas

Precauciones:

Insuficiencia pulmonar, edema cardíaco, insuficiencia renal grave (no administrar NH4Cl solo en caso de pérdida concomitante de sodio).
Riesgo de toxicidad por amoníaco (monitor).
Monitorear el CO2 de los pacientes combinando el poder antes de la administración intravenosa (IV) para evitar una acidosis grave.
Embarazo y lactancia
Use cloruro de amonio con precaución durante el embarazo si los beneficios superan los riesgos. Los estudios en animales muestran el riesgo y los estudios en humanos no están disponibles o no se realizaron estudios en animales ni en humanos.
No hay información disponible sobre el uso de cloruro de amonio durante la lactancia. Consulte a su médico.

Usos del Cloruro de Amonio

aplicaciones del cloruro de amonio

Cristal(es) de cloruro de amonio: La principal aplicación del cloruro de amonio es como fuente de nitrógeno en fertilizantes (correspondiente al 90% de la producción mundial de cloruro de amonio) como el fosfato de cloroamonio. Los principales cultivos fertilizados de esta manera son el arroz y el trigo en Asia.

El cloruro de amonio se utilizó en la pirotecnia en el siglo XVIII, pero fue sustituido por productos químicos más seguros y menos higroscópicos. Su propósito era proporcionar un donante de cloro para mejorar los colores verde y azul de los iones de cobre en la llama.

Tenía un uso secundario para proporcionar humo blanco, pero su reacción de doble descomposición con clorato de potasio que producía el altamente inestable clorato de amonio hizo que su uso fuera muy sospechoso.

Metalistería: El cloruro de amonio se utiliza como fundente en la preparación de metales para ser estañados, galvanizados o soldados. Funciona como un fundente limpiando la superficie de las piezas de trabajo reaccionando con los óxidos metálicos de la superficie para formar un cloruro metálico volátil. Para ello, se vende en bloques en ferreterías para su uso en la limpieza de la punta de un soldador, y también se puede incluir en la soldadura como fundente.

Medicina: El cloruro de amonio se utiliza como expectorante en medicamentos para la tos. Su acción expectorante es causada por la acción irritante sobre la mucosa bronquial, lo que provoca la producción de exceso de líquido del tracto respiratorio, que presumiblemente es más fácil de expulsar. Las sales de amonio son un irritante para la mucosa gástrica y pueden inducir náuseas y vómitos.

El cloruro de amonio se utiliza como agente acidificante sistémico en el tratamiento de la alcalosis metabólica grave, en la prueba de carga de ácido oral para diagnosticar la acidosis tubular renal distal, para mantener la orina a un pH ácido en el tratamiento de algunos trastornos del tracto urinario.

Comida: El cloruro de amonio, bajo el nombre de sal amoniaco o salmiak, se utiliza como aditivo alimentario bajo el número E E510, actuando como nutriente de levadura en la panificación y como acidulante. Es un suplemento alimenticio para el ganado y un ingrediente en medios nutritivos para levaduras y muchos microorganismos.

El cloruro de amonio se utiliza para condimentar los caramelos oscuros llamados salmiak (popular en los países nórdicos y en otros países cercanos), en la cocción para dar a las galletas una textura muy crujiente, y en el licor Salmiakki Koskenkorva para aromatizar. En Irán, Tayikistán, India, Pakistán y los países árabes se llama “Noshader” y se utiliza para mejorar la crujiente de bocadillos como samosas y jalebi.

En el laboratorio: El cloruro de amonio se utiliza para producir bajas temperaturas en los baños de enfriamiento. Las soluciones de cloruro de amonio con amoníaco se utilizan como soluciones tampón, incluyendo el tampón de lisis ACK (cloruro de amonio-potasio).

En paleontología: El vapor de cloruro de amonio se deposita en los fósiles, donde la sustancia forma una capa blanca brillante, fácilmente removible y bastante inofensiva e inerte de pequeños cristales. La misma técnica se aplica en la arqueología para eliminar la reflexión sobre el vidrio y otros especímenes similares para la fotografía.

Flotación: El calamar gigante y algunas otras especies grandes de calamares mantienen una flotabilidad neutra en el agua de mar a través de una solución de cloruro de amonio que se encuentra en todo el cuerpo y es menos densa que el agua de mar. La solución sabe un poco a salmiakki y hace que el calamar gigante no sea atractivo para el consumo humano general.

beneficios del cloruro de amonio

Otras aplicaciones del cloruro de amonio:

El cloruro de amonio se utiliza en una solución acuosa de ~5% para trabajar en pozos de petróleo con problemas de hinchamiento de la arcilla. También se utiliza como electrolito en baterías de zinc-carbono. Otros usos incluyen en champú para el cabello, en el pegamento que une la madera contrachapada y en productos de limpieza. En el champú para el cabello, se utiliza como agente espesante en sistemas surfactantes a base de amonio, como el lauril sulfato de amonio.

El cloruro de amonio se utiliza en la industria textil y del cuero, en teñido, curtido, estampado textil y agrupación de algodón. A principios del siglo XX, el cloruro de amonio se utilizó en solución acuosa como electrolito en las células de Leclanché. Estas células encontraron un uso comercial como “batería local” en las instalaciones telefónicas de los abonados.

En la carpintería, una solución de cloruro de amonio y agua, cuando se aplica a la madera no terminada, se quema cuando se somete a una pistola de calor que resulta en una marca de hierro sin el uso de una marca de hierro. La solución puede ser pintada sobre la madera o aplicada con un sello de goma común.

Historia del cloruro de Amonio

La primera mención del cloruro de amonio fue en el año 554 d.C. en China. En ese momento, el cloruro de amonio provenía de dos fuentes:

(1) los respiraderos de los fuegos subterráneos de carbón en Asia Central, concretamente en las montañas de Tian Shan (que se extienden desde la provincia de Xinjiang, en el noroeste de China, hasta Kirguistán), así como en las montañas de Alay (o Alai), en el suroeste de Kirguistán,

(2) las fumarolas del volcán Monte Taftan, en el sudeste de Irán. (De hecho, la palabra cloruro de amonio en varios idiomas asiáticos deriva de la frase iraní anosh adur (fuego inmortal), una referencia a los incendios subterráneos.) El cloruro de amonio se transportaba a lo largo de la ruta de la seda hacia el este, hacia China, y hacia el oeste, hacia las tierras musulmanas y Europa.

Alrededor del año 800 d.C. los árabes de Egipto descubrieron cloruro de amonio en el hollín resultante de la quema de estiércol de camello, y esta fuente se convirtió en una alternativa a las fuentes de Asia Central.

Puedes consultar información sobre el resto de Cloruros en esta web, te dejamos los enlaces abajo:

Cloruro de Sodio    Cloruro de Magnesio    Cloruro de Potasio

Cloruro de Calcio

Cloruro de Amonio
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