Fosfato

El Fosfato es un compuesto inorgánico, de formulación P03-4, que destaca por sus diferentes usos y por su importancia como un electrolico en nuestro cuerpo. Informate de todo sobre el Fosfato en este artículo.

¿Qué es el Fosfato?

Un fosfato es un derivado químico del ácido fosfórico. El ion fosfato es un químico inorgánico, la base conjugada que puede formar muchas sales diferentes.

fosfato beneficios

En química orgánica, un fosfato, u organofosfato, es un éster de ácido fosfórico. De los diversos ácidos fosfóricos y fosfatos, los fosfatos orgánicos son importantes en bioquímica y biogeoquímica (y, en consecuencia, en ecología).

Fosfato en el cuerpo

El fósforo es un elemento que juega un papel importante en el cuerpo. En el cuerpo, casi todo el fósforo se combina con oxígeno, formando fosfato.

El fosfato es uno de los electrolitos del cuerpo, que son minerales que transportan una carga eléctrica cuando se disuelven en fluidos corporales como la sangre, pero la mayoría de los fosfatos del cuerpo no se cargan.

El hueso contiene aproximadamente el 85% del fosfato del cuerpo. El resto se encuentra principalmente en el interior de las células, donde participa en la producción de energía.

El fosfato es necesario para la formación de huesos y dientes. El fosfato también se utiliza como un componente básico para varias sustancias importantes, incluidas las que utiliza la célula para la energía, las membranas celulares y el ADN (ácido desoxirribonucleico).

El cuerpo obtiene fosfato de los alimentos y lo excreta en la orina y a veces en las heces. La cantidad de fosfato en las heces varía, dependiendo de la cantidad que no se absorbe de los alimentos. Los alimentos ricos en fosfato incluyen la leche, las yemas de huevo, el chocolate y los refrescos.

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Propiedades del Fosfato

Existen algunas características que definen las propiedades del fosfato, principalmente la estructura molecular y el pH (generalmente en una solución al 1%).

Estos determinan la funcionalidad de los fosfatos, que a su vez determinan cómo se utilizan los fosfatos.

Pueden contribuir a la fuerza de amortiguación, al poder secuestrante (o quelante), a las capacidades de dispersión y absorción, y a la solubilidad.

Los fosfatos se clasifican en varios grupos primarios según el número de moléculas de fósforo (P). Cada uno de estos grupos tiene propiedades funcionales ideales para muchas aplicaciones.

Propiedades químicas del Fosfato

El ión fosfato es un ión poliatómico con la fórmula empírica PO3-4 y una masa molar de 94,97 g/mol.

Consiste en un átomo central de fósforo rodeado por cuatro átomos de oxígeno en una disposición tetraédrica.

El ion fosfato tiene una carga formal de -3 y es la base conjugada del ion fosfato de hidrógeno, HPO2-4, que es la base conjugada de H2PO-4, el ión fosfato de dihidrógeno, que a su vez es la base conjugada de H3PO4, ácido fosfórico.

Una sal de fosfato se forma cuando un ión cargado positivamente se une a los átomos de oxígeno cargados negativamente del ión, formando un compuesto iónico.

Muchos fosfatos no son solubles en agua a temperatura y presión estándar. Los fosfatos de sodio, potasio, rubidio, cesio y amonio son solubles en agua.

La mayoría de los demás fosfatos son sólo ligeramente solubles o insolubles en agua. Por regla general, el hidrógeno y los fosfatos de dihidrógeno son ligeramente más solubles que los fosfatos correspondientes.

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Usos del Fosfato

Las sales de fosfato se extraen de minerales naturales, que se extraen, refinan y purifican para su uso en muchas aplicaciones.

Los fosfatos se utilizan generalmente como compuestos de iones de fosfato en combinación con uno o más elementos comunes, como sodio, calcio, potasio y aluminio.

  • El ácido fosfórico se produce a partir del mineral de fosfato que se extrae de forma natural en todo el mundo.
  • Como ácido fosfórico, se puede combinar con otros elementos como el calcio, el potasio y el sodio en «sales» de ortofosfatos.
  • Dependiendo de la aplicación, los ortofosfatos pueden ser utilizados en esa forma, o convertidos por calor en los grupos de productos descritos anteriormente.
  • Los fosfatos inorgánicos se extraen para obtener fósforo para su uso en la agricultura y la industria. A temperaturas elevadas en estado sólido, los fosfatos pueden condensarse para formar pirofosfatos.

Fosfato en la vida cotidiana

Los productos de fosfato son una parte importante de la vida diaria. Además de su versatilidad, las autoridades gubernamentales también los reconocen como seguros para la exposición y manipulación de los trabajadores y para su uso en el hogar.

En muchos cuerpos de agua, el fósforo es un nutriente limitante y controlar su nivel es un paso importante en la prevención de la eutrofización, o una sobreabundancia de nutrientes.

En la mayoría de las zonas, la mayor parte del fósforo proviene del propio medio ambiente, y sólo una fracción, alrededor de un tercio, proviene de productos de consumo.

Fosforilación y desfosforilación del Fosfato

En biología, la adición de fosfatos a las proteínas de las células y su eliminación son fundamentales para la regulación de los procesos metabólicos. Conocida como fosforilación y desfosforilación, respectivamente, son formas importantes de almacenar y liberar energía en los sistemas vivos.

Producción del Fosfato

Los tres principales países productores de fosfatos (China, Marruecos y Estados Unidos) representan alrededor del 70% de la producción mundial.

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