Cloruro de Estaño

El cloruro de estaño es una masa cristalina o sólido escamoso con un aspecto graso. Densidad 3,95 g / cm3. Punto de fusión 247°C. Puede provocar quemaduras, es tóxico por ingestión, irrita la piel y los ojos. Suele ser utilizado en la fabricación de tintes, productos farmacéuticos y como agente 

¿Qué es el Cloruro de Estaño?

El cloruro de estaño se utiliza como fuente de estaño en los equipos radiofarmacéuticos. El estaño reduce el tecnecio-99m, el agente radiológico activo, lo que le permite formar un complejo con moedades que contienen fosfato.

cloruro de estaño usos

Estos complejos se localizan principalmente en el hueso (40-50%) y en el miocardio afectado (0,01-0,02%/g de tejido), lo que permite obtener imágenes de áreas de osteogénesis alterada o tejido cardíaco necrótico.

Aplicaciones del Cloruro de Estaño

El cloruro de estaño(II) se utiliza ampliamente como agente reductor en la síntesis orgánica, por ejemplo en la conversión de quinonas en hidroquinonas, nitroaromáticos en aminas aromáticas y en la reducción de Stephen.

Puede ser utilizado para reducir ciertas sales metálicas en metales, estañado, pruebas analíticas de iones de mercurio, formación de espejos de plata y enlaces metal-metal. También se utiliza para el estañado, como mordiente en la tintura textil y como catalizador en la producción de ácido poliláctico.

Además se utiliza como un aditivo alimenticio, donde sirve como antioxidante y agente de retención de color. Se puede utilizar en la condensación de aldehídos arilo con ciclohexan-1,3-dionas para sintetizar xantenos. Cataliza la conversión directa de aldehídos en ésteres de beta-ceto.

Propiedades del Cloruro de Estaño

El cloruro de estaño(II) puede disolverse en menos de su propia masa de agua sin descomposición aparente, pero a medida que la solución se diluye, se produce la hidrólisis para formar una sal básica insoluble:

  • SnCl2 (aq) + H2O (l) ⇌ Sn(OH)Cl (s) + HCl (aq)

Por lo tanto, si se utilizan soluciones claras de cloruro de estaño (II), debe disolverse en ácido clorhídrico (normalmente de igual o mayor molaridad que el cloruro de estaño) para mantener el equilibrio hacia el lado izquierdo (utilizando el principio de Le Chatelier).

Las soluciones de SnCl2 también son inestables a la oxidación por el aire:

  • 6 SnCl2 (aq) + O2 (g) + 2 H2O (l) → 2 SnCl4 (aq) + 4 Sn(OH)Cl (s)

Esto puede evitarse almacenando la solución sobre trozos de estaño metálico.

Hay muchos casos en los que el cloruro de estaño(II) actúa como agente reductor, reduciendo las sales de plata y oro al metal, y las sales de hierro(III) al hierro(II), por ejemplo:

  • SnCl2 (aq) + 2 FeCl3 (aq) → SnCl4 (aq) + 2 FeCl2 (aq)

También reduce el cobre(II) a cobre(I).

Las soluciones de cloruro de estaño (II) también pueden servir simplemente como fuente de iones Sn2+, que pueden formar otros compuestos de estaño (II) a través de reacciones de precipitación. Por ejemplo, la reacción con el sulfuro de sodio produce el sulfuro de estaño(II) marrón/negro:

  • SnCl2 (aq) + Na2S (aq) → SnS (s) + 2 NaCl (aq)

Si se añade álcali a una solución de SnCl2, se forma inicialmente un precipitado blanco de óxido de estaño(II) hidratado, que luego se disuelve en exceso para formar una sal de stannite como el stannite sódico:

  • SnCl2(aq) + 2 NaOH (aq) → SnO-H2O (s) + 2 NaCl (aq)
    SnO-H2O (s) + NaOH (aq) → NaSn(OH)3 (aq)

El SnCl2 anhidro puede utilizarse para hacer una variedad de interesantes compuestos de estaño(II) en disolventes no acuosos. Por ejemplo, la sal de litio del 4-metil-2,6-di-terc-butilfenol reacciona con el SnCl2 en el THF para dar al compuesto lineal amarillo de dos coordenadas Sn(OAr)2 (Ar = arilo).

El cloruro de estaño(II) también se comporta como un ácido de Lewis, formando complejos con ligandos como el ión cloruro, por ejemplo:

  • SnCl2 (aq) + CsCl (aq) → CsSnCl3 (aq)

La mayoría de estos complejos son piramidales, y puesto que complejos como SnCl3 tienen un octeto completo, hay poca tendencia a añadir más de un ligando.

El par solitario de electrones en tales complejos está disponible para vincularse, sin embargo, y por lo tanto el complejo mismo puede actuar como una base de Lewis o ligando. Esto se ve en el producto relacionado con el ferroceno de la siguiente reacción :

  • SnCl2 + Fe(η-C5H5)(CO)2HgCl → Fe(→-C5H5)(CO)2SnCl3 + Hg

El SnCl2 se puede utilizar para hacer una variedad de estos compuestos que contienen enlaces metal-metal. Por ejemplo, la reacción con dicobalto octacarbonilo:

  • SnCl2 + Co2(CO)8 → (CO)4Co-(SnCl2)-Co(CO)4

Preparación del Cloruro de Estaño

El SnCl2 anhidro se prepara por la acción del gas cloruro de hidrógeno seco sobre el estaño metálico. El dihidrato se produce por una reacción similar, utilizando ácido clorhídrico:

  • Sn (s) + 2 HCl (aq) → SnCl2 (aq) + H 

El agua entonces se evaporó cuidadosamente de la solución ácida para producir cristales de SnCl2-2H2O. Este dihidrato puede ser deshidratado a anhidro usando anhídrido acético.

Peligros del Cloruro de Estaño

  • Ojo: Provoca quemaduras en los ojos.
  • Piel: Provoca quemaduras en la piel. Posibilidad de sensibilización en contacto con la piel.
  • Ingestión: Nocivo por ingestión. Causa quemaduras en el tracto gastrointestinal.
  • Inhalación: Causa quemaduras químicas en el tracto respiratorio.
  • Crónica: Puede causar daño al hígado y a los riñones.

Primeros auxilios contra el Cloruro de Estaño

  • Ojos: Enjuague inmediatamente los ojos con abundante agua durante al menos 15 minutos, levantándolos ocasionalmente los párpados superiores e inferiores. Consiga ayuda médica inmediatamente.
  • Piel: Consiga ayuda médica inmediatamente, enjuague inmediatamente la piel con abundante agua durante al menos 15 minutos mientras se quita la ropa y los zapatos contaminados.
  • Ingestión: No induzca el vómito
  • Inhalación: Retire de la exposición y trasládese inmediatamente al aire fresco, si no respira, dé respiración artificial. Si la respiración es difícil, administre oxígeno.

Usos del Cloruro de Estaño

Para el estañado del acero se utiliza una solución de cloruro de estaño(II) que contiene un poco de ácido clorhídrico, con el fin de fabricar latas de estaño. Se aplica un potencial eléctrico y se forma estaño metálico en el cátodo por electrólisis.

El cloruro de estaño(II) se utiliza como mordiente en la tintura textil porque da colores más brillantes con algunos colorantes, por ejemplo, la cochinilla. Este mordiente también se ha utilizado solo para aumentar el peso de la seda.

Se utiliza como catalizador en la producción del ácido poliláctico plástico (PLA).

También encuentra un uso como catalizador entre la acetona y el peróxido de hidrógeno para formar la forma tetrameral de peróxido de acetona.

El cloruro de estaño(II) también tiene un amplio uso como agente reductor. Esto se ve en su uso para espejos plateados, donde el metal de plata se deposita en el vidrio:

  • Sn2+ (aq) + 2 Ag+ → Sn4+ (aq) + 2 Ag (s)

Tradicionalmente se ha utilizado una reducción relacionada como prueba analítica para Hg2+(aq). Por ejemplo, si se añade SnCl2 gota a gota en una solución de cloruro de mercurio(II), se forma primero un precipitado blanco de cloruro de mercurio(I); a medida que se añade más SnCl2, éste se vuelve negro a medida que se forma mercurio metálico.

El cloruro estanoso puede utilizarse para comprobar la presencia de compuestos de oro. SnCl2 se vuelve de color púrpura brillante en presencia de oro.

Cuando se analiza el mercurio usando espectroscopia de absorción atómica, se debe usar un método de vapor frío, y típicamente se usa cloruro de estaño (II) como reductor.

En química orgánica, el SnCl2 se utiliza principalmente en la reducción de Stephen, donde un nitrilo se reduce (a través de una sal de cloruro de imidoilo) a una imina que se hidroliza fácilmente a un aldehído.

La reacción suele funcionar mejor con nitrilos aromáticos Aryl-CN. Una reacción relacionada (llamada método de Sonn-Müller) comienza con una amida, que se trata con PCl5 para formar la sal de cloruro de imidoilo.

Reducción del Cloruro de Estaño

La reducción de Stephen se utiliza menos hoy en día, porque ha sido reemplazada en su mayor parte por la reducción de hidruro de diisobutilaluminio. Además, SnCl2 se utiliza para reducir selectivamente los grupos nitro aromáticos a anilinas.

Reducción del grupo de nitroglicerina aromática con SnCl2

SnCl2 también reduce las quinonas a hidroquinonas.

El cloruro de estaño también se agrega como aditivo alimenticio con el número E512 a algunos alimentos enlatados y embotellados, donde sirve como agente de retención de color y antioxidante.

El SnCl2 se utiliza en la angiografía con radionúclidos para reducir el agente radiactivo tecnecio-99m-pertequinato para ayudar a la unión a las células sanguíneas.

El cloruro estanoso acuoso es utilizado por muchos aficionados y profesionales de la refinación de metales preciosos como un indicador de los metales del grupo del oro y del platino en soluciones.

El SnCl2 fundido puede oxidarse para formar nanoestructuras de SnO2 altamente cristalinas

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