Cloruro de Estroncio

El cloruro de estroncio, también conocido como dicloruro de estroncio, es una sal inorgánica conocida como materia prima para obtener otros compuestos de estroncio. También se utiliza para producir fuegos artificiales y productos para el cuidado dental.

¿Qué es el Cloruro de estroncio?

El cloruro de estroncio (SrCl2) es una sal de estroncio y cloruro. Es una sal típica, formando soluciones acuosas neutras. Como todos los compuestos de Sr, esta sal emite un color rojo brillante en una llama; de hecho se utiliza como fuente de enrojecimiento en fuegos artificiales.

Sus propiedades químicas son intermedias entre las del cloruro de bario, que es más tóxico, y las del cloruro de calcio.

cloruro de estroncio usos

El cloruro de estroncio (SrCl2), inicialmente aprobado por la FDA en 1993, se utiliza como una opción terapéutica paliativa para ayudar a aliviar el dolor de las metástasis óseas. El cloruro de estroncio se utiliza principalmente en casos de cáncer de próstata resistente al castrado metastásico.

Las metástasis óseas son una complicación frecuente y grave que se presenta en estadios avanzados de la enfermedad. Suele presentarse principalmente en pacientes con cáncer de próstata y de mama, así como en cáncer de pulmón, vejiga y tiroides.

Ha habido algunos casos de regresión tumoral aparente que le ha dado un potencial efecto tumoricida.

Fórmula y estructura del Cloruro de Estroncio

La fórmula química del cloruro de estroncio es SrCl2 y tiene dos formas: la anhidra y la hidratada. La masa molar anhidra es de 158,53 g mol-1, mientras que 266,62 g mol-1 es la masa molar de la forma hexahidratada.

En general, la molécula está formada por un catión de estroncio Sr+2 y dos aniones de cloruro Cl-1 que forman una estructura octaédrica con seis aniones rodeados por un catión. Su estructura química puede escribirse como se indica a continuación, en las representaciones comunes utilizadas para las moléculas orgánicas.

Estructura del Cloruro de Estroncio

El sólido adopta una estructura de rutilo deformada. En la fase de vapor la molécula SrCl2 es no lineal con un ángulo Cl-Sr-Cl de aproximadamente 130°.

Esta es una excepción a la teoría VSEPR que predeciría una estructura lineal. Otra propuesta es que la polarización del núcleo de electrones del átomo de estroncio causa una distorsión de la densidad de electrones del núcleo que interactúa con los enlaces Sr-Cl.

Ocurrencia del Cloruro de Estroncio

El cloruro de estroncio no se produce en la naturaleza, sino que se obtiene por métodos químicos.

Preparación del Cloruro de Estroncio

El cloruro de estroncio se produce por el mismo proceso químico que se utiliza para producir el fluoruro de estroncio SrF2. El cloruro de estroncio se prepara mediante la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de estroncio o el bicarbonato o carbonato de estroncio:

  • Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O
  • SrCO3 + 2 HCl → SrCl2 + H2O + CO2

La cristalización a partir de una solución acuosa fría da el hexahidrato, SrCl2-6H2O. La deshidratación de esta sal se produce en etapas, comenzando por encima de 61 °C (142 °F). La deshidratación completa ocurre a 320 °C (608 °F).

Propiedades del Cloruro de Estroncio

Cloruro de Estroncio Hexahidrato es una excelente fuente de Estroncio cristalino soluble en agua para usos compatibles con los cloruros. Los compuestos de cloruro pueden conducir electricidad cuando se funden o disuelven en agua.

Los materiales de cloruro pueden descomponerse por electrólisis a cloro gas y al metal. Se forman a través de varios procesos de cloración en los que al menos un anión de cloro (Cl-) se une covalentemente al metal o catión correspondiente.

Se pueden preparar formulaciones de pureza ultra alta y patentadas. El ión cloruro controla el equilibrio de fluidos y los niveles de pH en los sistemas metabólicos. Pueden formar compuestos inorgánicos u orgánicos.

Cloruro de estroncio es generalmente disponible inmediatamente en la mayoría de los volúmenes. Pueden considerarse formas de pureza ultra alta, alta pureza, submicrón y nanopolvo. También producimos solución de cloruro de estroncio.

Propiedades físicas:

El cloruro de estroncio es un sólido o polvo cristalino de incoloro a blanco. Su densidad es de 3.052 g mL-1 (anhidro) y 2.672 g mL-1 (hexahidrato). Los puntos de fusión son 874 ºC (anhidro) y 61 ºC (hexahidrato), mientras que el punto de ebullición de la sal anhidra es de 1250 ºC. El cloruro de estroncio es soluble en agua, poco soluble en metanol, etanol y acetona e insoluble en amoníaco.

Propiedades químicas:

El cloruro de estroncio tiene las mismas propiedades químicas que su sal homóloga el fluoruro de estroncio, por lo que tiene una unión muy polarizada Sr-Cl debido a la electronegatividad del átomo de cloruro. Sin embargo, la polarización no es menor que en el caso de una unión con el átomo de fluoruro, pero todavía es suficiente para promover un cambio de la estructura cuando el cloruro de estroncio se encuentra en estado gaseoso y aportar una alta electroconductividad.

Usos del Cloruro de Estroncio

El cloruro de estroncio se ha utilizado durante muchos años como fuente de estroncio o como materia prima para producir otros compuestos de estroncio; por ejemplo, el cromato de estroncio que se produce a partir del cromato de sodio y del cloruro de estroncio:

  • SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl

También se ha utilizado para fabricar fuegos artificiales debido a que el catión estroncio produce un color rojo cuando está en contacto con una llama. Una gran cantidad de cloruro de estroncio también se utiliza en la producción de pasta de dientes para la sensibilidad dental.

Efectos sobre la salud / riesgos para la seguridad: El cloruro de estroncio puede irritar la piel, los ojos y las mucosas. No es venenoso como el fluoruro de estroncio. No es inflamable y no reacciona con otras especies químicas.

El Estroncio es la sal inorgánica compuesta de Estroncio y Cloruro. En la síntesis orgánica, puede utilizarse como recurso para la fabricación de otros tipos de compuestos de estroncio.

También se puede utilizar para reducir la sensibilidad dental cubriendo los túbulos microscópicos de la dentina con terminaciones nerviosas que han estado expuestas a la recesión de las encías.

Se puede utilizar como colorante rojo en la pirotecnia. Estudios recientes también han demostrado que una nueva formulación tópica que contiene cloruro de estroncio puede reducir eficazmente la intensidad y duración de la picazón inducida por la vaca.

En la investigación biológica, se ha utilizado con éxito para inducir la activación de ovocitos de ratón en la transferencia nuclear y otros experimentos, lo que es importante para comprender los mecanismos de la fertilización y el desarrollo embrionario temprano.

Más usos del Cloruro de Estroncio

El cloruro de estroncio es el precursor de otros compuestos de estroncio, como el cromato de estroncio amarillo, que se utiliza como inhibidor de la corrosión del aluminio. La precipitación procede análogamente al sulfato isoestructural relacionado:

  • SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl

El cloruro de estroncio se utiliza a menudo como colorante rojo en la pirotecnia. Confiere a las llamas un color rojo mucho más intenso que la mayoría de las otras alternativas. Se emplea en pequeñas cantidades en la fabricación de vidrio y la metalurgia.

El isótopo radioactivo estroncio 89, utilizado para el tratamiento del cáncer óseo, generalmente se administra en forma de cloruro de estroncio. Los acuarios de agua de mar requieren pequeñas cantidades de cloruro de estroncio, que se consume en la producción de los exoesqueletos de ciertos plancton.

Cloruro de Estroncio en el cuidado dental

SrCl2 es útil para reducir la sensibilidad dental formando una barrera sobre los túbulos microscópicos en la dentina que contiene las terminaciones nerviosas que han sido expuestas por la recesión de la encía.

Conocidos en los EE.UU. como Elecol y Sensodyne, estos productos se llaman «pastas dentales de cloruro de estroncio», aunque la mayoría ahora utilizan nitrato de potasio en su lugar, que funciona como un agente calmante de los nervios en lugar de una barrera.

Investigación biológica

Una breve exposición al cloruro de estroncio induce la activación partenogenética de los ovocitos, que se utiliza en la investigación biológica del desarrollo.

Cloruro de Estroncio para el almacenamiento de amonio

Una empresa comercial está utilizando un sólido artificial a base de cloruro de estroncio llamado AdAmmine como medio para almacenar amonio a baja presión, principalmente para su uso en la reducción de emisiones de NOx en vehículos diesel.

Afirman que su material patentado también puede fabricarse a partir de otras sales, pero han elegido el cloruro de estroncio para la producción en masa.

Una investigación anterior de la compañía también consideró el uso del amonio almacenado como medio para almacenar combustible de amonio sintético bajo la marca registrada HydrAmmine y el nombre de la prensa «tableta de hidrógeno», sin embargo, este aspecto no ha sido comercializado.

Sus procesos y materiales están patentados. Sus primeros experimentos utilizaron cloruro de magnesio, y también se menciona en ese artículo.

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