El cloruro de cobalto, CoCl2, es un compuesto fascinante que cambia de color en respuesta a la humedad. A medida que aumenta la humedad, el cloruro de cobalto cambia de color del azul celeste al púrpura y al rosa. Estos sorprendentes cambios de color hacen que el cloruro de cobalto sea útil como indicador de humedad en los instrumentos meteorológicos.

Usos del Cloruro de Cobalto

El papel del cloruro de cobalto se utiliza para comprobar la presencia de agua que se filtra a través de pequeñas grietas en tuberías o porcelana. Cuando hay agua presente, el papel de prueba pasa del azul al rosa.

beneficios del cloruro de cobalto

Utilizado en tintas, barnices, esmaltes, fertilizantes, aditivos para piensos e indicadores de humedad.

El calor y la humedad son dos factores que ayudan a determinar nuestro nivel de confort al aire libre en verano. La inoportuna combinación de alta temperatura y alta humedad puede llevarnos a la piscina o al edificio con aire acondicionado más cercano, en busca de alivio.

Más usos del Cloruro de Cobalto

  • Tinta invisible
  • Indicador de humedad
  • Pintura sobre vidrio y porcelana
  • Producción de vitamina B12
  • Fertilizantes y aditivos para piensos
  • Estabilizador en cerveza
  • Absorbente para gases venenosos y amoniaco

Coordinación del Cloruro de Cobalto con el agua

hexahidrato, CoCl2-H2O

Si pudiéramos examinar el cloruro de cobalto azul sólido con un microscopio extremadamente potente, veríamos un patrón tridimensional repetitivo de átomos de cobalto y cloro, conocido como estructura cristalina. Esta disposición interna regular y repetitiva de los átomos es la razón por la que los granos individuales vistos a través de una lente de aumento, por ejemplo, se ven como pequeños cristales.

A medida que aumenta la humedad y el agua es absorbida por el CoCl2, la estructura cristalina se reorganiza para dejar espacio para las moléculas de agua. Primero, dos moléculas de agua rodean cada átomo de cobalto, formando el dihidrato, que es “la química habla” de “dos moléculas de agua”. El cloruro de cobalto dihidratado es púrpura. La reacción de hidratación puede estar representada por la siguiente reacción química:

A medida que la humedad aumenta aún más, la estructura cristalina cambia de nuevo, esta vez reorganizándose para dejar entrar cuatro moléculas de agua más para rodear cada átomo de cobalto, formando el hexahidrato:

Los químicos utilizan el símbolo del punto en relieve antes del H2O para indicar el número de moléculas de agua que se han incorporado a un compuesto a nivel atómico. El calentamiento de las formas hidratadas de cloruro de cobalto invierte las reacciones anteriores, devolviendo el cloruro de cobalto al estado azul, libre de agua o anhidro. El agua es “liberada” en estas reacciones, conocidas como reacciones de deshidratación.

Los compuestos químicos del elemento cobalto se han utilizado durante miles de años como agentes colorantes en pinturas, tintas, cerámicas y vidrio. El vidrio de cobalto, por ejemplo, debe su atractivo color azul profundo a un compuesto de cobalto y oxígeno, óxido de cobalto, CoO.

Humedad relativa del Cloruro de Cobalto

El aire húmedo, especialmente combinado con las altas temperaturas del verano, se siente húmedo e incómodo. A cualquier temperatura, el aire puede contener una cierta cantidad de vapor de agua (agua gaseosa).

Cuanto más vapor de agua haya en el aire, mayor será la humedad y más pegajoso nos sentiremos. Esto se debe a que nuestra propia transpiración no se evapora fácilmente cuando el aire ya está algo húmedo. El cuerpo se enfría cuando el sudor se evapora de la piel y la humedad ralentiza ese proceso.

El término “humedad relativa” explica este concepto en números. La humedad relativa del aire en un día determinado es la relación entre la cantidad de vapor de agua absorbida en el aire y la cantidad máxima de vapor de agua que puede ser absorbida a esa temperatura.

La humedad relativa se reporta como un porcentaje. Por ejemplo, si la humedad relativa es del 38 por ciento, el aire contiene el 38 por ciento del vapor de agua que es capaz de contener a la temperatura actual. En un día reciente en Miami, Florida, la temperatura al mediodía era de 85 grados Fahrenheit, y la humedad relativa era de 72 por ciento, lo que significa que el aire contenía 72 por ciento del vapor de agua que es capaz de mantener a 85 grados.

usos del cloruro de cobalto

Toxicidad del Cloruro de Cobalto

El cloruro de cobalto sólo es moderadamente tóxico por ingestión, aunque un niño  murió unas seis horas después de que supuestamente bebiera sólo 30 mL. En otro informe, un niño de seis años
desarrolló sólo malestar gastrointestinal transitorio después de ingerir 2.5 g.

La sensibilización al cobalto puede ocurrir después de la exposición dérmica:

– El cloruro de cobalto es un irritante tópico y una causa reconocida de dermatitis por contacto ocupacional.
– Son frecuentes las alergias simultáneas al níquel y al cobalto.

exposición ocular al cloruro de cobalto

– El cloruro de cobalto es un potencial irritante para los ojos pero no hay informes de toxicidad ocular aguda en el hombre.

Ingestión de cloruro de cobalto

Es posible que no haya síntomas o que éstos sean mínimos después de pequeñas ingestas, náuseas, vómitos y/o dolor abdominal son probables después de más ingestas sustanciales (> 100 mg). Soluciones concentradas son ácidos (el pH de una solución de 0,2 M es 4,6). Hay un reporte de caso temprano de ingestión fatal de cloruro de cobalto (30 mL) en la que la autopsia mostró una ampolla en la mucosa esofágica y mucosa gástrica parcialmente necrosada.
– La neutropenia transitoria ocurrió en un niño de seis años que ingirió 2,5 g .
– En el pasado, la miocardiopatía congestiva se presentaba después de la consumo de grandes cantidades de cerveza a las que se les aplica cobalto se había añadido cloruro/sulfato de cobalto como estabilizador de espuma y en aquellos que reciben terapia oral de cloruro de cobalto como tratamiento de la anemia. Estas presentaciones son ahora las más improbable en el Reino Unido.
– La ingestión crónica de cloruro de cobalto también ha causado hipotiroidismo (el cobalto inhibe la yodación de la tirosina).

Inhalación de cloruro de cobalto

– La toxicidad pulmonar después de la exposición crónica al cobalto es asociado típicamente con la industria del metal duro en la cual el cobalto elemental forma una matriz para el carburo de tungsteno. Sin embargo, los síntomas son más prevalentes entre las personas que trabajan en Procesos ‘húmedos’ donde el cobalto es ionizado.
– La enfermedad pulmonar por metales duros generalmente surge después de varios años y puede manifestarse como neumoconiosis (con disnea y tos). secundaria a fibrosis intersticial), alveolitis alérgica o asma ocupacional.
– El Cor pulmonale puede complicar la neumoconiosis por metales duros.
– Hay informes ocasionales de miocardiopatía por cobalto después de una exposición ocupacional.

Como eliminar el cloruro de cobalto del cuerpo

Dérmico

1. La eliminación de la exposición es la prioridad.
2. La dermatitis por contacto responde a esteroides tópicos y/o sistémicos.
3. No hay un papel confirmado para la terapia de quelación tópica en
dermatitis por cobalto.

Ocular

1. Irrigar durante al menos 15 minutos con agua tibia.
2. Se puede requerir anestesia tópica.
3. Asegurar la eliminación de partículas de las cavidades conjuntivales.
4. Una opinión oftálmica puede ser requerida.

Ingestión

1. No es necesaria la descontaminación gastrointestinal. Vomitar lo hará se producen espontáneamente después de ingestiones significativas y gástricas el lavado está contraindicado después de la ingestión de soluciones ácidas.
2. Los cuidados de apoyo son la prioridad. Reemplazar líquidos y electrolitos según sea necesario.
3. Compruebe el recuento sanguíneo completo.
4. Si se sospecha una ingestión crónica de cobalto, considere la posibilidad de de cardiomiopatía por cobalto y comprobar la función tiroidea.
5. Recoger sangre y orina para la determinación de la concentración de cobalto en pacientes sintomáticos para confirmar el diagnóstico. Los ensayos de cobalto no son ampliamente disponible. Verifique con NPIS.
6. No existen datos clínicos controlados sobre el uso de agentes quelantes en la intoxicación por cobalto. Discutir con un NPIS médico.

Inhalación

Inhalación aguda:
1. Retirar de la exposición y tratar sintomáticamente.

Inhalación crónica:
1. Los síntomas asmáticos responden a las medidas convencionales.
2. La fibrosis pulmonar establecida generalmente tiene un pronóstico desalentador. Algunos casos han respondido a dosis altas de prednisolona o ciclofosfamida. Discutir con un NPIS médico.

Propiedades fisicoquímicas del Cloruro de Cobalto

contraindicaciones del cloruro de cobalto

Estructura química
CoCl2

Peso molecular
129,84

Estado físico a temperatura ambiente
Sólido

Color
Azul pálido, se vuelve rosa al exponerse al aire.

Olor
Olor fuerte muy ligero.

Viscosidad
NA

pH
Forma una solución ácida en agua (la solución acuosa de 0,2 M tiene un pH de 4,6).

Solubilidad
450 g/L en agua a 7°C
385 g/L en metanol

Temperatura de autoignición
NA

Interacciones químicas
Una mezcla de cloruro de potasio y cobalto es sensible a un choque mecánico y puede provocar una explosión violenta. Las dispersiones de sodio reducirán exotérmicamente el cloruro de cobalto, lo que resulta en un aumento de la temperatura de 50°C. Muy violento pueden producirse explosiones. El contacto del polvo con oxidantes fuertes puede causar fuego y explosión.

Principales productos de la combustión
Óxido de cobalto

Límites de explosividad
NA

Inflamabilidad
No inflamable

Punto de ebullición
1049°C

Densidad
3.367 a 25°C

Presión de vapor
5333 Pa a 770°C

Densidad de vapor relativa
NA

Punto de inflamación
NA

Reactividad
El cloruro de cobalto se descompone a 400°C al calentarse en el aire. El cloruro de cobalto se hidroliza en solución acuosa.

Epidemología del Cloruro de Cobalto

peligros del cloruro de cobalto

El cloruro de cobalto es una sal de cobalto bivalente soluble en agua. El envenenamiento por cloruro es ahora poco frecuente, con sólo casos aislados de ingestión accidental o intencional, por lo general de conjuntos de productos químicos.

Se produjeron brotes de miocardiopatía por cobalto en Bélgica, Nebraska y Quebec en los años 60 entre los grandes bebedores de cerveza cuando el cobalto se añadió cloruro/sulfato a la cerveza para que actuara como estabilizador de la espuma. La intoxicación crónica por cobalto también ocurrió cuando se utilizó cloruro de cobalto oral para tratar la anemia pero ya no es una empresa con licencia. en el Reino Unido.

El cobalto es una causa importante de dermatitis por contacto ocupacional y el cloruro de cobalto se utiliza ampliamente en las pruebas de parches. Sin embargo, los informes de que el cloruro de cobalto específicamente es el alergeno son raros.

Toxicidad del Cloruro de Cobalto

Los radicales hidroxi citotóxicos pueden formarse cuando los iones de cobalto interactúan con especies reactivas de oxígeno. Los radicales hidroxi pueden entonces causar la producción de más radicales libres que reducen el glutatión celular y actividad de NADPH. El estrés oxidativo resultante conduce al daño del ADN y de las proteínas celulares.

El cobalto es inmunogénico y actúa como un hapten en la inducción de hipersensibilidad bronquial y dérmica. Ionizado cobalto, aunque no específicamente cloruro de cobalto, es un importante factor contribuyente en la etiología de la enfermedad pulmonar de los metales duros.

La evidencia de un mecanismo autoinmune en este trastorno es sugerida por la recurrencia de la enfermedad en un solo pulmón trasplantado a pesar de la ausencia de evidencia de cobalto en el órgano donado. En cobalto Los síntomas no respiratorios de la neumoconiosis pueden deberse a una infección inducida por cobalto.

liberación de un factor de necrosis tumoral de un tumor pulmonar sensibilizado linfocitos .

En un modelo de perro, la toxicidad miocárdica por cobalto se caracterizó por vacuolación y pérdida de miofibrascon evidencia histoquímica de daño mitocondrial severo . Se sugirió que el cobalto deprime las mitocondrias, por tanto disminuye la absorción de oxígeno en el miocardio al complejarse con grupos sulfhidrilos. y prevenir la oxidación del piruvato en el ciclo del ácido cítrico. La hipoxia tisular es el probable estímulo también de la eritropoyetina en la policitemia inducida por cobalto .

En estudios en animales, el cobalto disminuye la síntesis de varias enzimas incluyendo citocromo celular P450 . El cobalto inhibe aminolaevulinic acid synthetase y aumenta la actividad del hem oxigenasa que descompone el hem a biliverdina .

Absorción del Cloruro de Cobalto

El cloruro de cobalto puede ser absorbido después de su ingestión, inhalación e inhalación. exposición dérmica. El cobalto y el hierro comparten el mismo mecanismo de transporte dentro del intestino delgado de manera que la ingestión de cobalto sea competitiva inhibe la absorción de hierro. La extensión de la absorción intestinal de cobalto depende de la dosis con sólo un 20 por ciento de una ingestión grande.

Algunos cloruro de cobalto inhalado se traga después de mucociliar mientras que las partículas que llegan al árbol pulmonar distante son de los macrófagos. La captación sistémica se confirma por el aumento de sangre y concentraciones de cobalto en orina en aquellos expuestos ocupacionalmente a polvos y nieblas que contienen cobalto.

Distribución del cloruro de cobalto

La carga corporal normal de cobalto es de aproximadamente 1.1 mg. Aproximadamente 43 por de este se encuentra en el músculo, con un 14 por ciento en el hueso y el en otros tejidos blandos.

Excreción del cloruro de cobalto

Se elimina el cobalto que llega a la circulación sistémica predominantemente en orina con una cantidad variable pero pequeña excretada en bilis.

Después de la inhalación aguda de cobalto en el trabajo, la eliminación urinaria es rápido durante las primeras 24 horas, seguido de una fase de excreción más lenta que duró varias semanas. Una pequeña proporción de El cobalto retenido tiene una vida media biológica de varios años.

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Cloruro de Cobalto
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