Ácido Permanganico

El Ácido Permanganico es un ácido oxidante inestable y fuerte con la fórmula química HMnO4. Es el ácido conjugado de las sales de permanganato y presenta usos muy limitados.

¿Qué es el Ácido Permanganico?

El ácido permanganico es un oxidante poderoso, aunque menos que su anhídrido. Se descompone espontáneamente, liberando oxígeno y produciendo dióxido de manganeso, que cataliza la descomposición del ácido.

Beneficios del acido permanganico

Características del Acido Permanganico

Las soluciones de ácido permanganico (hasta un 20%) son líquidos morados, con un olor similar al del ozono. El cristal hidratado es un cristal púrpura sólido que se descompone a temperaturas superiores a los 20 grados centígrados.

Enfriando la solución ácida concentrada inestable hasta cerca de su punto de congelación, es posible producir el hidrato de cristal. Este compuesto no está bien estudiado y existen varias ideas en cuanto a su naturaleza: según algunos es una sal de hidronio de ácido permanganico, según otros es un ácido polimanganico completo.

Las soluciones demasiado concentradas de este ácido pueden descomponerse espontáneamente y emitir ozono. Así, la reacción del permanganato de potasio con el ácido sulfúrico de concentración media (50-80%) es una forma de producir ozono.

Esta reacción produce una solución muy concentrada de ácido permanganico, que se descompone rápidamente y libera ozono.

El ácido sulfúrico con una concentración superior al 80% no debe utilizarse para esta reacción, ya que puede producir el anhídrido (heptóxido de manganeso), que es extremadamente peligroso.

Propiedades fisicas del Acido Permanganico

El ácido permanganico anhidro no existe. Las soluciones de ácido permanganico (hasta un 20%) son líquidos morados, con olor a copiadoras (ozono). El cristalohidrato (HMnO4-2H2O) es un sólido cristalino de color púrpura que se descompone por encima de los 20 grados centígrados.

Propiedades químicas del Acido Permanganico

Es un oxidante muy fuerte, aunque más suave que su anhídrido, el heptóxido de manganeso. Se descompone espontáneamente, evolucionando el oxígeno y precipitando el dióxido de manganeso, que cataliza la descomposición del ácido.

Enfriando la solución concentrada inestable del ácido cerca del punto de congelación, se puede preparar el cristalohidrato. Las fuentes varían en cuanto a la naturaleza de este compuesto: según algunas fuentes, es una sal de hidronio de ácido permanganico, según otras, es un ácido polimanganico complejo.

Las soluciones extremadamente concentradas de este ácido pueden descomponerse espontáneamente con la evolución del ozono. Esto permite preparar el ozono químicamente reaccionando el permanganato de potasio con ácido sulfúrico de concentración media (50-80%).

Esta reacción produce una solución demasiado concentrada de ácido permanganico, que se descompone rápidamente, liberando ozono.

No utilice ácido sulfúrico con una concentración superior al 80% para esta reacción: esto puede conducir a la formación del anhídrido extremadamente peligroso, el heptóxido de manganeso!

Preparación del Acido Permanganico

El ácido permanganico puede prepararse disolviendo heptóxido de manganeso en agua, o reaccionando permanganato de bario con ácido sulfúrico. Una solución impura también puede prepararse disolviendo permanganato de potasio en ácido sulfúrico de concentración media (50-80%).

Otra ruta implica la adición de sulfato de manganeso (II) y dióxido de plomo (óxido de plomo (IV)) en ácido sulfúrico y la agitación de la suspensión:

2 MnSO4 + 5 PbO2 + 3 H2SO4 → 2 HMnO4 + 5 PbSO4 + 2 H2O

La reacción es lenta, pero se completa una vez que el sulfato de plomo deja de precipitarse. Retirar del producto, ya sea por decantación o filtración. Asegúrese de realizar esta temperatura a bajas temperaturas, para evitar que el ácido permanganico se descomponga rápidamente.

Seguridad manejando Acido Permanganico

No se sabe mucho acerca de los peligros del ácido permangánico, pero se debe tratar con respeto, ya que es un ácido fuerte y un oxidante fuerte. Puede liberar ozono, que es tóxico.

Almacenamiento del Acido Permanganico

No es práctico almacenar este ácido debido a su inestabilidad. Debe ser usado tan pronto como sea hecho. El hidrato se puede almacenar mientras esté congelado (por debajo del punto de congelación del agua).

Eliminación del Acido Permanganico

El ácido permanganico puede ser vertido en el suelo, porque hace que el compuesto se descomponga, oxidando el suelo y convirtiéndose en el dióxido de manganeso insoluble y seguro. Pero es mejor deshacerse de él después de que ya esté descompuesto en el laboratorio.

Uso industrial del Acido Permanganico

Los usos incluyen agentes blanqueadores, agentes causantes de olores y agentes oxidantes/reductores.

Métodos de producción del Acido Permanganico

El permanganato de potasio puede obtenerse oxidando el dióxido de manganeso con clorato de potasio en una solución de hidróxido de potasio y completando esta oxidación con cloro o aire y dióxido de carbono.

Seguridad y riesgos frente al Acido Permanganico

  • Puede servir como combustible para incendios
  • La ingestión es dañina
  • Puede causar quemaduras graves en la piel
  • En ocasiones puede causar daño ocular
  • Puede irritar las vías respiratorias
  • Se cree que causa defectos genéticos
  • Puede dañar la fertilidad, y los fetos
  • La exposición prolongada o repetida puede causar daño a los órganos
  • Es muy tóxico para los organismos acuáticos y tiene efectos nocivos y duraderos.
  • Puede causar quemaduras de color marrón oscuro. Si se ingiere, causa daños graves al sistema gastrointestinal. Puede ser fatal si se consumen más de 4 onzas.

Peligros de incendio del Acido Permanganico

No es combustible pero aumenta la combustión de otras sustancias. Cuando está presente en un incendio puede emitir humos irritantes o tóxicos.

Puede causar la combustión de sustancias inflamables. Los contenedores pueden explotar. Este permanganato presenta un riesgo significativo de incendio y explosión cuando está en contacto con productos combustibles o agentes reductores.

Riesgos químicos del Acido Permanganico

Se descompone cuando se calienta y esto produce gases tóxicos y humos irritantes. El permanganato de potasio es un potente oxidante que reacciona con materiales combustibles y agentes reductores, con el potencial de provocar un incendio o una explosión.

Reacciona violentamente con polvos metálicos que también pueden provocar incendios.

Ácido manganico y ácido permanganico

El ácido manganico es un ácido dibásico hipotético formado a partir del manganeso, similar al ácido sulfúrico. Se presenta en forma de solución y en forma de sales de manganita. El ácido permanganico sólo se encuentra en la solución.

  • Nombre normalizado: Dihidruro (tetraoxomanganato)
  • Tipo de compuesto: Oxoácido (combinación de tres elementos: hidrógeno, un elemento no metálico y oxígeno)
  • Fórmula molecular: H2MnO4 (ácido manganico), HHMnO4 (ácido permanganico)
  • Masa molecular: 120.9515

Ejemplos de reacciones

  • MnO3 + H2O = H2MnO4
  • KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

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