Ácido Bromhídrico

El ácido bromhídrico es la solución de bromuro de hidrógeno (HBr) en el agua y ácido mineral fuerte. Se trata de un líquido incoloro o de color amarillo muy pálido, con una densidad de 1,49 g/mL y un punto de ebullición de 122-124 °C. Tiene un fuerte olor acre.

¿Qué es el Ácido Bromhídrico?

La fórmula química del ácido bromhídrico (bromuro de hidrógeno acuoso) es HBr, y su masa molar es de 80,9 g/mol.

Beneficios del Ácido Bromhídrico

Es una molécula diatómica simple, con un solo enlace covalente entre los átomos de bromo e hidrógeno. La alta electronegatividad del Br hace que este enlace se ionice fácilmente (liberando H+), haciendo del HBr un ácido muy fuerte.

Propiedades del Ácido Bromhídrico

  • Su color puede variar de claro/incoloro a amarillo pálido, y exhibe un olor penetrante.
  • Su punto de ebullición es de 122 °C, mientras que el punto de fusión es de -11 °C.
  • Tiene la gravedad específica de 1.5, y se le llama un líquido infinitamente soluble.
  • Esta forma de ácido es estable a temperatura ambiente y se puede almacenar fácilmente sin ningún tipo de problema. Al exponerse a la luz o al aire, cambia de color y se oscurece en la sombra.
  • Da lugar a una reacción química violenta cuando entra en contacto con amoníaco, gas flúor, ozono, álcalis, óxido férrico, agentes oxidantes fuertes y metales.
  • Los vapores tóxicos de bromuro se forman si se calienta hasta el punto de descomposición.
  • Su constante de disociación ácida es -9, lo que la hace más fuerte que el ácido clorhídrico.
  • No es compatible con zinc, cobre, latón y humedad.
  • Su densidad es de 12,5 a 20 °C.

Propiedades físicas del Acido Bromhidrico

Las propiedades físicas reales (punto de ebullición, punto de fusión y densidad) dependen de la concentración de HBr en la solución acuosa.

El ácido bromhidrico está comúnmente disponible como una forma de «ebullición constante», que es una solución acuosa (aproximadamente 48% p/p).

Propiedades químicas del Acido Bromhidrico

El ácido bromhídrico es un ácido mineral muy fuerte y es incluso más fuerte que el ácido clorhídrico. Reacciona típicamente con bases para formar sales de bromuro. El HBr es altamente reactivo y corrosivo para la mayoría de los metales.

Características del Ácido Bromhídrico

El ácido bromhídrico es uno de los ácidos más fuertes. Es aún más fuerte que el ácido clorhídrico. Se utiliza ampliamente en varios procesos. Este artículo trata de sus propiedades, usos y producción.

Uno de los ácidos minerales más fuertes conocidos, el ácido bromhídrico, se forma al disolver el bromuro de hidrógeno en el H2O, es decir, en el agua. Su fórmula es’Hbr’.

También es conocido como Acide bromhydrique, Acido bromidrico, Bromwasserstoff, Bromowodor, Hydrogenbromid, Bromure d’hydrogene, y Bromuro de hidrogeno.

Se puede preparar en laboratorios con agua, SO2 y Br2.

Br2+SO2+2 H2O→H2SO4+2HBr

En la mayoría de los casos, el Hbr anhidro se prepara primero y luego se disuelve en agua. Aparte del método industrial de llevar a cabo la reacción entre el fósforo, el azufre y el agua para producir ácido bromhídrico, también se utiliza el proceso electrolítico.

Preparación del Acido Bromhidrico

El ácido bromhídrico puede prepararse a escala de laboratorio mediante la reacción de bromo, dióxido de azufre y agua, dando como subproducto ácido sulfúrico.

Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr

A escala industrial, el ácido bromhídrico se prepara a menudo reaccionando ácido sulfúrico diluido con bromuro de potasio.

H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr

El ácido bromhídrico se diluye o se trata para que esté disponible comercialmente en diferentes concentraciones y purezas.

Usos del Acido Bromhidrico

El ácido bromhidrico se utiliza industrialmente para la producción de diversos compuestos inorgánicos y organobromados útiles, como el bromuro de zinc, el bromuro de alilo y el ácido bromoacético.

También es un reactivo común en la química orgánica utilizada para la oxidación y la catálisis. Es un producto químico eficaz utilizado en la extracción de ciertos minerales metálicos.

El ácido bromhidrico se utiliza principalmente para la producción de bromuros inorgánicos, especialmente los bromuros de zinc, calcio y sodio. Es un reactivo útil para la generación de compuestos organobromados.

Ciertos éteres están unidos al HBr. También cataliza las reacciones de alquilación y la extracción de ciertos minerales.

Los compuestos orgánicos industrialmente significativos preparados a partir del ácido bromhídrico incluyen el bromuro de alilo, el tetrabromobis(fenol) y el ácido bromoacético.

Más usos del Ácido Bromhidrico

  • Está disponible para la venta en el mercado. Las concentraciones a las que este ácido está disponible son 48% y 62%.
  • Se utiliza en la hidrobromación de olefinas.
  • También se utiliza para sintetizar bromuro de alquilo con la ayuda del alcohol.
  • Los bromuros inorgánicos se sintetizan con su ayuda.
  • Actúa como catalizador en el proceso de oxidación, donde los hidrocarburos alicíclicos y alifáticos se convierten en peróxidos, cetonas y ácidos.
  • También se utiliza en procesos industriales como la polimerización, isomerización, deshidratación, hidratación y esterificación.

Peligros para la salud/efectos sobre la salud del Acido Bromhidrico

El bromuro de hidrógeno es un ácido extremadamente corrosivo que puede causar daños graves en los tejidos. La inhalación de los humos picantes puede irritar y dañar los ojos, las membranas mucosas y el sistema respiratorio.

El contacto del ácido con los ojos o la piel puede causar quemaduras graves y la ingestión del ácido puede causar daño tisular permanente.

Precauciones de manejo para el Acido Bromhidrico

El ácido bromhídrico se denomina líquido corrosivo y puede quemar los tejidos del cuerpo. En caso de contacto, se produce una irritación de las vías respiratorias y de los ojos.

La inhalación o la deglución pueden tener consecuencias fatales. Se recomienda abrir el contenedor de HBR en una habitación con ventilación adecuada. Uno debe lavarse bien las manos después de usar este ácido.

En caso de que el ácido entre en contacto con los ojos, se recomienda enjuagar con abundante agua, lo cual debe hacerse durante un mínimo de 15 minutos.

Si una persona ha ingerido por error ácido bromhídrico, se le debe dar agua en grandes cantidades. La persona afectada nunca debe ser inducida a vomitar.

El ácido bromhídrico es un ácido fuerte formado por la disolución de la molécula diatómica bromuro de hidrógeno (HBr) en agua.

Ácido bromhídrico «en ebullición constante» es una solución acuosa que se destila a 124,3 °C y contiene 47,6% de HBr en peso, que es 8,89 mol/L.

Este compuesto tiene una pKa de -9, lo que lo convierte en un ácido más fuerte que el ácido clorhídrico, pero no tan fuerte como el ácido hidroiódico. El ácido bromhídrico es uno de los ácidos minerales más fuertes que se conocen.

Síntesis del Acido Bromhidrico

El ácido bromhídrico puede ser preparado en el laboratorio a través de la reacción de Br2, SO2 y agua.

Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr
Las preparaciones más típicas de laboratorio implican la producción de HBr anhidro, que luego se disuelve en agua.

El ácido bromhídrico ha sido comúnmente preparado industrialmente reaccionando bromo con azufre o fósforo y agua.

Sin embargo, también se puede producir electrolíticamente. También se puede preparar tratando los bromuros con ácidos no oxidantes como el ácido fosfórico o el acético.

Alternativamente, el ácido puede prepararse con ácido sulfúrico diluido (5.8M) y bromuro de potasio:

H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr

El uso de ácido sulfúrico más concentrado o permitir que la solución de reacción supere los 75 °C oxida aún más el HBr en gas bromo.

El ácido se purifica aún más filtrando el KHSO4 y destilando el agua hasta que la solución alcanza un azeotrópico (≈ 126 °C a 760 torr). El rendimiento es de aproximadamente 85%.

El ácido bromhídrico está disponible comercialmente en varias concentraciones y purezas.

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