Cloruro de Manganeso

Cloruro de Manganeso (Cloruro de Manganeso(II), o Dicloruro de Manganeso) es una excelente fuente de Manganeso cristalino soluble en agua para usos compatibles con los cloruros. Se pueden comprar formas hidratadas o anhidras.

Estructura del Cloruro de Manganeso

Las formas incluyen cuentas, escamas, polvo, trozos y otros. Los compuestos de cloruro pueden conducir electricidad cuando se funden o disuelven en agua. Los materiales de cloruro pueden descomponerse por electrólisis a cloro gas y al metal.

Se forman a través de varios procesos de cloración en los que al menos un anión de cloro (Cl-) se une covalentemente al metal o catión correspondiente. Se pueden preparar formulaciones de pureza ultra alta y patentadas.

Cloruro de Manganeso usos

El ión cloruro controla el equilibrio de fluidos y los niveles de pH en los sistemas metabólicos. Pueden formar compuestos inorgánicos u orgánicos. El cloruro de manganeso está generalmente disponible inmediatamente en la mayoría de los volúmenes.

La pureza ultra alta y las composiciones de alta pureza mejoran tanto la calidad óptica como la utilidad como estándares científicos. Pueden considerarse polvos y suspensiones elementales a nanoescala, como formas alternativas de alta superficie.

Aplicaciones del Cloruro de Manganeso

El cloruro de manganeso se utiliza como fuente de iones de manganeso en la investigación biológica, como en estudios de absorción de manganeso en el hígado de ratas y de inhibición del crecimiento de cepas de Mycoplasma.

Se ha estudiado la alteración en la expresión génica del transportador glutamato/aspartato, el transportador taurino y la metalotionina I en astrocitos que han sido expuestos a MnCl2.

El cloruro de manganeso ha sido sustituido por cloruro de magnesio para investigar las alteraciones en la actividad de la polimerasa del ADN tipo 1 del virus del Herpes simple.

Se utiliza en aplicaciones industriales como la tintura y desinfección, la purificación de gas natural y como agente secante para el aceite de linaza.

El cloruro de manganeso ocurre en la naturaleza como el mineral scacchite. Se utiliza en aplicaciones industriales como la tintura y desinfección, la purificación de gas natural y como agente secante para el aceite de linaza.

En bioquímica, el manganeso es un cofactor en las enzimas de restricción como BamH I y EcoR V. Se ha demostrado que MnCl2 inhibe el transporte de colina a la barrera hematoencefálica en ratas.

Propiedades Físicas del Cloruro de Manganeso

Propiedades del Cloruro de Manganeso Anhidro

  • El cloruro anhidro es un sólido rosado
  • cristales cúbicos
  • delicuescente
  • densidad 2.977 g/cm3 a 25°C
  • se funde a 650°C
  • se vaporiza a 1.190°C
  • muy soluble en agua (~72g/100 mL a 25°C)
  • soluble en alcohol
  • insoluble en éter.

Propiedades del Cloruro de Manganeso Tetrahidrato

  • El tetrahidrato es de color rosa
  • estructura cristalina monoclínica
  • delicuescente
  • densidad 2,01 g/cm3
  • se funde a 58°C
  • pierde una molécula de agua a 106°C y toda el agua a 198°C
  • muy soluble en agua (151 g/100mL a 8°C) y extremadamente soluble en agua hirviendo (656 g/100mL a 100°C)
  •  soluble en etanol
  • insoluble en éter.

Usos del Cloruro de Manganeso

El cloruro de manganeso (II) se utiliza en la tintura y estampación de textiles y como desinfectante.

También se usa en baterías de celdas secas para la preparación de agentes secantes para pinturas y barnices, como catalizador en reacciones de cloración, en la producción de varias sales de manganeso, incluyendo metilciclopentadienilmanganeso tricarbonil usado como colorante para ladrillos.

En metalurgia, el compuesto se utiliza como agente de aleación y se añade al magnesio fundido para producir aleaciones de magnesio-manganeso.

El cloruro de manganeso se utiliza principalmente en la producción de pilas secas. Es el precursor del compuesto anti-toque metilciclopentadienil tricarbonil manganeso.

Preparación del Cloruro de Manganeso

El cloruro de manganeso(II) se prepara calentando óxido de manganeso(II), dióxido de manganeso, carbonato de manganeso(II) o hidróxido de manganeso(II) con ácido clorhídrico:

  • MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
  • MnCO3 + HCl → MnCl2 + H2O + CO2

Cuando la mezcla del producto se evapora por debajo de 58°C, se obtiene la sal tetrahidratada MnCl2-4H2O.

El cloruro de manganeso(II) es un subproducto de la fabricación de cloro a partir de dióxido de manganeso y ácido clorhídrico (proceso Weldon).

El cloruro anhidro puede prepararse calentando óxido de manganeso(II) o carbonato de manganeso(II) con cloruro de hidrógeno seco; o quemando el metal en cloro a 700°C a 1.000°C.

La sal anhidra también puede obtenerse calentando lentamente el tetrahidrato, MnCl2-4H2O en una secadora rotatoria a más de 200°C o por deshidratación en una corriente de gas de cloruro de hidrógeno.

Reacciones del Cloruro de Manganeso

El cloruro de manganeso(II) forma sales dobles con cloruros alcalinos metálicos cuando se mezcla en cantidades estequiométricas. Estas sales dobles, que pueden descomponerse en el agua, pueden tener composiciones como KMnCl3 o K2MnCl4.

El cloruro de manganeso(II) forma aductos con amoníaco, hidroxilamina y muchos otros compuestos nitrogenados. Muchos aductos son estables a temperaturas normales. Algunos ejemplos son

  • MnCl2-6NH3 y MnCl2-2NH2OH.

Una solución acuosa puede sufrir fácilmente reacciones de doble descomposición con sales solubles de otros metales, produciendo precipitados de sales insolubles de Mn(II) u otros metales.

Propiedades químicas del Cloruro de Manganeso

Los hidratos se disuelven en agua para dar soluciones ligeramente ácidas con un pH de alrededor de 4. Estas soluciones consisten en el complejo acuoso metálico[Mn(H2O)6]2+.

Es un ácido débil de Lewis, que reacciona con iones de cloruro para producir una serie de sólidos que contienen los siguientes iones[MnCl3]-,[MnCl4]2-, y[MnCl6]4-. Tanto[MnCl3]- como[MnCl4]2- son poliméricos.

Tras el tratamiento con los típicos ligandos orgánicos, el manganeso(II) se oxida por el aire para dar complejos de Mn(III). Algunos ejemplos son[Mn(EDTA)]-,[Mn(CN)6]3- y[Mn(acetilacetonato)3]. La trifenilfosfina forma un aducto lábil 2:1:

  • MnCl2 + 2 Ph3P →[MnCl2(Ph3P)2]

El cloruro de manganeso anhidro(II) sirve como punto de partida para la síntesis de una variedad de compuestos de manganeso. Por ejemplo, el manganoceno se prepara por reacción de MnCl2 con una solución de ciclopentadienuro de sodio en THF.

  • MnCl2 + 2 NaC5H5 → Mn(C5H5)2 + 2 NaCl

Se utilizan soluciones acuosas de cloruro de manganeso(II) en la RMN-31P para determinar el tamaño y la lamellaridad de las vesículas fosfolípidas. Cuando se añade cloruro de manganeso a una solución vesicular, se liberan iones paramagnéticos Mn2+, lo que perturba el tiempo de relajación de los grupos de fosfato de los fosfolípidos y amplía la señal de resonancia 31P resultante. Sólo los fosfolípidos localizados en la monocapa más externa expuestos a Mn2+ experimentan este ensanchamiento. El efecto es insignificante para las vesículas multilamellares, pero para las grandes vesículas unilamellares, se observa una reducción de ~50% en la intensidad de la señal.

Precauciones con el Cloruro de Manganeso

El manganismo, o envenenamiento por manganeso, puede ser causado por la exposición prolongada a polvo o vapores de manganeso.

Inhalación:
La inhalación puede causar una enfermedad similar a la gripe (fiebre del humo metálico). Esta enfermedad de 24 a 48 horas se caracteriza por escalofríos, fiebre, dolor muscular, sequedad en la boca y garganta y dolor de cabeza.

Puede irritar las vías respiratorias, aumentar la incidencia de infecciones de las vías respiratorias superiores (neumonía). Absorción de sales inorgánicas de manganeso a través de los pulmones es pobre pero puede ocurrir en el envenenamiento crónico.

Ingestión:
Puede causar dolor abdominal y náuseas. Aunque son mal absorbidos a través de los intestinos, las sales de manganeso pueden producir hipoglucemia y disminución de los niveles de calcio en la sangre en caso de absorción.

Contacto con la piel:
Puede causar irritación con enrojecimiento y dolor.

Contacto con los ojos:
Puede causar irritación, enrojecimiento y dolor.

Exposición Crónica:
La intoxicación crónica por manganeso puede ser el resultado de una exposición excesiva a la inhalación e ingestión e involucra deterioro del sistema nervioso central.

Los primeros síntomas incluyen: lentitud, somnolencia y debilidad en las piernas. Los casos avanzados han mostrado expresión facial fija, trastornos emocionales, marcha espástica y caídas.

La enfermedad se parece mucho a la enfermedad de Parkinson. Los efectos renales, los cambios en la sangre y la psicosis por manganeso también pueden como resultado de una exposición crónica. La exposición crónica por inhalación puede causar daño pulmonar.

Agravación de Condiciones Preexistentes:
Personas con función respiratoria deficiente, trastornos psiquiátricos o neurológicos y deficiencias nutricionales puede ser más susceptible al efecto de esta sustancia.

Medidas de primeros auxilios contra el Cloruro de Manganeso

Inhalación:
Salga a tomar aire fresco, si no puede respirar administre respiración artificial. Si la respiración es difícil, administre oxígeno.

Ingestión:
Induzca el vómito inmediatamente según las indicaciones del personal médico. Nunca le realice el boca a boca a un persona inconsciente. Busque atención médica.

Contacto con la piel:
Enjuague inmediatamente la piel con abundante agua durante al menos 15 minutos, quitarse la ropa y los zapatos contaminados. Lave la ropa antes de volver a usarla, limpie bien los zapatos antes de volver a usarlos. Busque atención médica si se presenta irritación.

Contacto con los ojos:
Enjuague inmediatamente los ojos con abundante agua durante al menos 15 minutos, levantando ocasionalmente los párpados superiores e inferiores. Busque atención médica si la irritación persiste.

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