Acido Cloroso

Acido cloroso, de formulación HCLO2, es un compuesto inorgánico considerado un ácido debil. Un ejemplo de sal de este anión es el conocido clorito de sodio. Esta y otras sales relacionadas se utilizan a veces en la producción de dióxido de cloro.

¿Qué es el Acido Cloroso?

El ácido cloroso es un compuesto inorgánico con la fórmula HClO2. Es un ácido débil. El cloro tiene un estado de oxidación +3 en este ácido.

Beneficios del Acido Cloroso

La sustancia pura es inestable, desproporcionada respecto al ácido hipocloroso (estado de oxidación Cl +1) y al ácido clorhídrico (estado de oxidación Cl +5):

  • 2 HClO2 → HClO + HClO3

Aunque el ácido es difícil de obtener en sustancia pura, la base conjugada, clorita, derivada de este ácido es estable.

Propiedades Químicas del Acido Cloroso:

  • Nombres químicos: Ácido cloroso
  • Fórmula molecular: HClO2 o ClHO2
  • Peso molecular: 68.456 g/mol
  • El ácido cloroso es un oxoácido de cloro. Es un ácido conjugado de un clorito.
  • Carga neta = 0
  • Masa Promedio 68.45944
  • Masa monoisotópica 67.967

El ácido cloroso no tiene sentido como ácido en la práctica porque se descompone muy rápidamente.

  • 5 HClO2 –> 4 ClO2 + HCl + 2 H2O

Nomenclatura del ácido cloroso

Nombrar ácidos implica una nomenclatura desarrollada por químicos. Existen dos tipos generales de ácidos, binarios y oxiácidos. Los ácidos binarios sólo contienen hidrógeno y un elemento no metálico. Los oxiácidos contienen hidrógeno y un ión poliatómico que contiene oxígeno.

Respuesta y explicación

El ácido cloroso tiene la fórmula HClO2.

El ion poliatómico ClO2 -1 es clorito. Cuando el ión poliatómico en un oxiácido termina en ”ite”, cambiamos el final a ”ous”. El (aq) después de la fórmula nos dice que es una solución acuosa.

Preparación del acido cloroso

El HClO2 puede prepararse mediante la reacción de clorito de bario o plomo y ácido sulfúrico diluido:

  • Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HClO2
  • Pb(ClO2)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2 HClO2

Estabilidad del acido cloroso

El ácido cloroso es un poderoso agente oxidante, aunque su tendencia a la desproporción contrarresta su potencial oxidante.

El cloro es el único halógeno que forma un ácido aislante de la fórmula HXO2. Nunca se ha aislado ácido bromoso ni ácido yodoico. Se conocen unas pocas sales de ácido bromoso, bromitas, pero no yoditos.

Clasificación de roles

Función(es) química(s): ácido inorgánico

El Ácido Cloroso es un derivado de uno o más compuestos inorgánicos. Los ácidos inorgánicos (también conocidos como ácidos minerales) forman hidrones y conjugan iones base cuando se disuelven en agua.

Producción del Acido Cloroso

El ácido cloroso se obtiene reaccionando una suspensión de clorito de bario con ácido sulfúrico. El sulfato de bario se está precipitando.

  • Ba(ClO2)2 + H2SO4 –> 2 HClO2 + BaSO4

Caracteristicas del Acido Cloroso

Los cloritos. Al igual que los hipocloritos en solución, tienen un fuerte efecto oxidante. Si se combina clorito sódico sólido (NaClO2) con sustancias orgánicas, carbón, azufre o polvo metálico, se forman mezclas explosivas.

La sal de plata amarilla AgClO2 y la sal de plomo amarilla Pb(ClO2)2 son particularmente características para el ácido cloroso. Sin embargo, se debe considerar cuidadosamente la posibilidad de traerlos como material ilustrativo debido a su colorido.

Como las dos sales, que son muy difíciles de disolver, se descomponen y explotan al calentarse o por impacto.

Los cloritos tienen el mismo efecto blanqueador que los hipocloritos, por lo que son especialmente suaves con las fibras. También se utilizan para el decapado.

También se utilizan para eliminar los óxidos de nitrógeno (NOx, gases nitrosos) de los gases de escape industriales y, en general, de los compuestos malolientes o tóxicos.

A medida que aumenta el número de átomos de oxígeno en los ácidos o el número de oxidación del cloro, también aumenta la fuerza del ácido o el valor de pKs y la estabilidad de los ácidos. Por otro lado, el poder de oxidación y el potencial redox disminuyen.

El ácido cloroso es inestable y, por lo tanto, no tiene importancia práctica.

El anión del ácido cloroso se inclina en forma de V. Existen tres estructuras mesoméricas de contorno (este no es sólo el caso con este ácido, sino también con el ácido clorhídrico y el ácido perclórico). Hay aún más fórmulas de límites).

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