Ácido Clorico

El ácido clórico, de formulación HClO3, es un oxoácido de cloro, y el precursor formal de las sales de ácido clórico. Es un ácido fuerte (pKa ≈ -1) y un agente oxidante.

¿Qué es el Ácido Clórico?

El Ácido Clórico, HClO 3-7H 2O, es una sustancia incolora que sólo se encuentra en la solución. Es un ácido fuerte y un agente oxidante fuerte que se descompone si se calienta por encima de los 40°C. Bajo ciertas condiciones forma oxígeno, agua y el explosivo dióxido de cloro de gas, ClO 2; bajo otras condiciones forma ácido perclórico y ácido clórico.

Usos del Acido Clorico

Formación del Acido Clorico

Esta reacción tiene lugar cuando el gas de cloro pasa a una solución acuosa caliente de un hidróxido metálico; el hipoclorito se forma y se descompone casi inmediatamente.

Comercialmente, un ácido clórico se deriva cuando una solución acuosa de cloruro metálico caliente se descompone por electrólisis, formando gas de cloro en el ánodo e hidróxido metálico en el cátodo (con la evolución del hidrógeno); el cloro reacciona con el hidróxido para formar el hipoclorito, que se descompone para formar el ácido clórico.

Usos comerciales del Acido Clorico

Es un poderoso agente oxidante y se utiliza en la fabricación de explosivos y fósforos; una mezcla de ácido clórico de potasio con fósforo, azufre o cualquiera de los numerosos compuestos orgánicos (purinethol pill online, carbón o azúcar) explota por fricción o percusión.

Cuando se calienta un ácido clórico, el oxígeno evoluciona, a menudo de forma explosiva, y se forma el cloruro; por ejemplo, 2KClO 3→2KCl+3O 2.

La reacción procede controladamente a temperaturas más bajas si se usa un catalizador, por ejemplo, dióxido de manganeso; esto proporciona una fuente conveniente de oxígeno.

Si el ácido clórico se calienta cuidadosamente a una temperatura más baja para que no se desprenda oxígeno, se forman el perácido clórico y el cloruro; por ejemplo, 4KClO 3→3KClO 4+KCl.

Propiedades del Acido Clorico

El ácido clórico es termodinámicamente inestable con respecto a la desproporción.

El ácido clórico es estable en una solución acuosa fría hasta una concentración de aproximadamente el 30%, y una solución de hasta el 40% puede prepararse por evaporación cuidadosa bajo presión reducida.

Por encima de estas concentraciones, las soluciones de ácido clórico se descomponen para dar una variedad de productos, por ejemplo:

8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2
3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2

Peligros del Acido Clorico

El ácido clórico es un potente agente oxidante. La mayoría de los productos orgánicos e inflamables se deflagrarán al contacto.

Producción del Ácido Clorico

Puede prepararse por la reacción del ácido sulfúrico con el ácido clórico de bario, el sulfato de bario insoluble se elimina por precipitación:

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4

Otro método es el calentamiento del ácido hipocloroso, que produce ácido clórico y cloruro de hidrógeno:

3 HClO → HClO3 + 2 HCl

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